Cтраница 3
Для того чтобы понять природу высокоэластичности, необходимо прежде всего рассмотреть изменение термодинамических функций состояния полимера при его высокоэластической деформации. Из самых общих соображений можно вывести соотношения между длиной образца /, упругой силой f и температурой Т, с одной стороны, и его внутренней энергией U и энтропией S - с другой. [31]
Отсутствие скачка состояния в точке фазового перехода второго рода приводит к тому, что термодинамические функции состояния тела ( его энтропия, энергия, объем и т.п.) остаются непрерывными при прохождении через точку перехода. Поэтому фазовый переход второго рода, в отличие от переходов первого рода, не сопровождается выделением или поглощением тепла. [32]
Оба рассмотренных фактора, а также результат их совместного действия количественно выражаются с помощью термодинамических функций состояния. [33]
К достоинствам метода Каратеодори относится математическая корректность при постановке задачи об энтропии 5 как термодинамической функции состояния. Вместе с тем его недостатком является оторванность от экспериментальной физики принципа адиабатической недостижимости. В технической физике практически нет экспериментального материала по достижению смежных состояний адиабатических изолированных систем со многими степенями свободы, на основании которого можно использовать формулировку Каратеодори в качестве нового принципа физики. Переход к системам с двумя степенями свободы, например в виде утверждения, что адиабата и изотерма могут пересечься только в одной точке, делает математическую задачу тривиальной, а само рассмотрение Каратеодори - чисто иллюстративным. [34]
Калориметрическое измерение удельной теплоемкости имеет большое значение, так как на основании этой величины рассчитывают термодинамические функции состояния ( см. разд. [35]
Таким образом, с ломощью этих соотношений становится возможным, зная энергию молекул, вычислить термодинамические функции состояния системы из сумм по состояниям. [36]
По формуле, подобной (2.86), можно рассчитать любые удельные ( отнесенные к единице массы) термодинамические функции состояния, если известны соответствующие функции всех компонентов смеси. [37]
Для выяснения влияния отдельного компонента на свойства всего раствора в химической термодинамике растворов применяются частные производные от термодинамических функций состояния по числам молей компонентов при постоянных температуре и давлении. [38]
Решение подобных задач осуществляется на основе законов термодинамики и сводится, главным образом, к определению изменения соответствующих термодинамических функций состояния, например, изменений изобарно-изотермического потенциала AG, изохорно-изотермического потенциала Af, энтальпии АН и энтропии AS, внутренней энергии при заданных условиях. [39]
Если в системе протекает химическая реакция, то в результате превращения одних веществ в другие происходит изменение всех термодинамических функций состояния. Для экстенсивной функции их приращение будет равно разности между ее значением в конечном и в начальном состоянии системы. [40]
Итак, получено выражение, связывающее сумму по состояниям и свободную энергию, которое имеет фундаментальное значение для вывода других соотношений между термодинамическими функциями состояния и суммой по состояниям. Так как в Q входит энергия молекулы, уравнение ( 397) связывает также различные формы энергии с функцией состояния. [41]
Поскольку величины v и ( dpldv) a являются функциями состояния, величина скорости звука а, определяемая уравнением Лапласа, также является термодинамической функцией состояния. [42]
Однако это выражение не позволяет судить собственно о связи между указанными величинами, поскольку кроме F и U в него не входит энтропия S, которая сама является термодинамической функцией состояния. [43]
Независимо от деталей и точности схемы, предложенной Жакобом и Моно, ясно, что кодирование ферментных систем клетки в основном является очень сложным и тонким кодом переноса массы; перенос энергии ( или иной термодинамической функции состояния) ограничен небольшими порциями и строго определен рамками задачи перестройки системы связен. [44]
Значения ДСсольв И Д солы сольватации ионов и молекул определены относительно какого-либо стандартного состояния. Абсолютной называют термодинамическую функцию состояния, определенную относительно газовой фазы как эталонного состояния. [45]