Термодинамическая функция - состояние
Cтраница 2
Наконец, надежное определение термодинамических функций состояния индивидуальных ионов в растворах необходимо для развития строгой теории растворов, уровень развития которой для неводных растворов существенно ниже, чем для водных. [16]
Подобно энергии, энтальпия является термодинамической функцией состояния системы. Абсолютное значение энтальпии определить нельзя, поскольку оно включает абсолютную величину внутренней энергии. [17]
Количественной мерой беспорядка в системе является термодинамическая функция состояния системы - энтропия S. [18]
Решить эту проблему можно с помощью термодинамических функций состояния, учитывая тот факт, что фаза устойчива только в случае, если она обладает наименьшей свободной энергией. [19]
Переходы были обнаружены на основе анализа термодинамических функций состояния: удельного объема V и теплоемкости Cs в зависимости от температуры. Было сделано предположение, что при высокотемпературном переходе происходит преимущественное стеклование компонентов, обладающих сильными межмолекулярными взаимодействиями - асфаль-тенов. [20]
Третье начало термодинамики позволяет однозначно определять важнейшую термодинамическую функцию состояния тела - энтропию; это начало имеет частное значение по сравнению со вторым и, тем более, первым началами термодинамики. [21]
Равновесное состояние системы обычно описывают с помощью термодинамических функций состояния, характеризующих общие соотношения между физико-химическими величинами. [22]
Структурным изменениям при полиморфном превращении соответствуют изменения термодинамических функций состояния. [24]
Уравнение ( 367) связывает вероятность с термодинамической функцией состояния - энтропией; далее прежде всего следует установить, каким образом в наиболее доступной форме можно выразить вероятность системы многих молекул, учитывая их свойства и параметры. Для этой цели имеет смысл все так называемые фазовые пространства, включающие все молекулы системы, разделить на некоторые подпространства. Так как молекулы отличаются значениями координат пространства и импульсов, оказалось целесообразным представить фазовое пространство ( соответственно подпространство) как математическое пространство с практически бесконечным числом указанных координат. Представим себе, что это большое число молекул разделено на группы, причем в каждой группе значения независимых переменных находятся в некоторых узких границах, например пространственные координаты от х до x dx, от у до y dy, от z до z dz, а в координатах импульсов от рх до px dp c, от ру до Py dpy, от рг до pz dpz, где рх, ру и р - - проекции импульса молекулы на оси координат. [25]
Расчет дефектов по Шоттки можно выполнить с помощью известных термодинамических функций состояния. При возникновении дефектов в решетке повышается как внутренняя энергия U, так и энтропия системы S. [26]
Вывод о существовании энтропии и абсолютной температуры как термодинамических функций состояния любых тел составляет основное содержание второго начала термодинамики ( по терминологии проф. Математическое выражение в форме равенства: 8Q 5Q 8Q TdS распространяется на любые процессы - обратимые и необратимые. [27]
Этот набор отвечает определенному физическому состоянию системы и соответственно иным термодинамическим функциям состояния. [28]
Вывод о существовании абсолютной температуры Т и энтропии S как термодинамических функций состояния любых тел и систем составляет основное содержание второго начала термостатики и распространяется на любые процессы - обратимые и необратимые. Это положение доказывается с помощью аппарата высшей математики. [29]
Свободная поверхностная или межфазная энергия связана с уже известными нам термодинамическими функциями состояния, следующими из первого закона термодинамики. Нахождение числовых значений а и у можно провести с учетом координационных соотношений в кристалле, в расплаве и в паре, включая также число связей, которые должны быть разорваны при увеличении поверхности. Для этого рассматривают кристалл в равновесии с его расплавом и паром. [30]
Страницы: 1 2 3 4