Волновая функция - электрон
Cтраница 2
Если начальная волновая функция электрона совпадает с одной из функций Фп ( д), то, очевидно, соответствующая постоянная ап равна единице, а все остальные - нулю. Другими словами, произведенное над электроном в состоянии Фп ( д) измерение даст с достоверностью определенный ( n - й) результат. [16]
Если начальная волновая функция электрона совпадает с одной из функций Фп ( д), то, очевидно, соответствующая постоянная ап равна единице, а все остальные - нулю. [17]
Если начальная волновая функция электрона совпадает с одной из функций Tn ( q), то, очевидно, соответствующая постоянная ап равна единице, а все остальные - нулю. Другими словами, произведенное над электроном в состоянии Фп ( q) измерение даст с достоверностью определенный ( м-й) результат. [18]
Антисимметрия волновой функции электронов была постулирована В. [19]
Перекрывание волновых функций электронов внутренних оболочек различных атомов очень незначительно, и эти электроны практически локализованы около своих ядер. В то же время волновые функции электронов валентной оболочки сильно перекрываются, так что вероятность перехода валентного электрона от атома к атому велика. Поэтому валентные электроны следует считать принадлежащими всей совокупности атомов кристалла, а не отдельным атомам. С процессом движения валентных электронов в решетке связана определенная кинетическая энергия. [20]
Рассмотрим волновую функцию электрона. [21]
Молекулярная орбиталь-это волновая функция электрона в молекуле. Обычно она представляет собой аддитивную ( суммарную) или разностную комбинацию атомных орбиталей атомов, связанных в молекулу. Такое перекрывание называется орбитальным перекрыванием. [22]
Если бы волновая функция электронов не зависела от координат ядер ( приближение свободных электронов), то обе поправки в (8.15) были бы равны нулю. [23]
При расчете волновых функций электронов по методу ЛКАО в приближении Хюккеля получают вековой определитель в виде полинома и, приравнивая его к нулю, находят корни характеристического уравнения, отвечающие разрешенным значениям энергии Е: Еа - у, или, полагая - yk, имеем: Ea k, где а - кулоновский интеграл; Р - резонансный интеграл; оба интеграла отрицательны. [24]
 |
Поперечное сечение электронной плотности электрона на. [25] |
Радиальные части волновых функций электронов с другими значениями / сходны с радиальными частями для s - электронов, но при / 0 угловые части уже не являются постоянными. Вследствие этого распределение заряда для таких электронов не обладает сферической симметрией. Невозможно изобразить графически функцию от трех переменных: для этого нужны четыре измерения. [26]
 |
Кривая энергии устойчивой молекулы ( / и системы из двух атомов, между которыми не образуется химическая связь ( 2.| Расстояние между частицами в молекуле водорода. [27] |
При построении волновой функции электронов молекулы водорода Гейтлер и Лондон взяли за основу волновую функцию электрона в атоме водорода, находящемся в нормальном состоянии - в ls - сострянии. [28]
 |
Кривая энергии устойчивой молекулы ( / и системы из двух атомов, между кото-рыми не образуется химическая связь ( 2.| Расстояние между частицами в молекуле водорода. [29] |
При построении волновой функции электронов молекулы водорода Гейтлер и Лондон взяли за основу волновую функцию электрона в атоме водорода, находящемся в нормальном состоянии - в ls - состоянии. [30]
Страницы: 1 2 3 4