Волновая функция - электрон
Cтраница 3
В химии волновую функцию электрона, зависящую от квантовых чисел п, /, т, принято называть орбиталью. H - ms - - - / 2 - - Метод представления волновой функции молекулы в виде суммы или разности атомных орбиталей называется методом линейных комбинаций атомных орбита-лей или просто методом орбиталей. В этом методе истинные молекулярные орбитали заменяются подходящими линейными комбинациями атомных орбиталей. [31]
Показать, что волновые функции электронов могут иметь вид и ( х) ехр ( ikx), где и ( х) - функция той же периодичности, что и потенциал. Предполагая, что в трехмерном случае волновая функция имеет аналогичный вид: ы ( г) ехр ( ikr), определить значения волнового вектора k для гранецентрированной кубической решетки. [32]
Показать, что волновые функции электронов могут иметь вид и () ехр ( ikx) где и ( х) - функция той же периодичности, что и потенциал. Предполагая, что в трехмерном случае волновая функция имеет аналогичный вид: и ( г) exp ( ikr), определить значения волнового вектора k для гранецентрированной кубической решетки. [33]
Показать, что волновые функции электрона и позитрона имеют противоположные четности. [34]
Поэтому рп есть волновая функция электрона в основном состоянии однозарядного отрицательного иона. Взаимодействие избыточного электрона с остальными электронами и ядрами в кристалле может быть выражено уравнением Хартри. [35]
Напомним, что волновая функция электрона в состоянии с / 0 от сферических углов 0 и ф не зависит, тогда как в состояниях с / 1 волновые функции обладают определенной направленностью. Очевидно, что вследствие возрастания вероятности обмена образование химической связи происходит более эффективно, если волновые функции двух электронов, участвующих в обмене, вытянуты в одном и том же направлении навстречу друг другу. [36]
Молекулярная орбиталь есть волновая функция электрона в молекуле, движущегося под влиянием потенциала притяжения к ядрам и усредненного потенциала отталкивания со стороны других электронов. [37]
Наиболее сильно перекрываются волновые функции электронов, принадлежащих одной оболочке. [38]
Молекулярная орбиталь есть волновая функция электрона в молекуле, движущегося под влиянием потенциала притяжения к ядрам и усредненного потенциала отталкивания со стороны других электронов. [39]
Точнее, перекрываются волновые функции электронов. [40]
Ожидается, что волновые функции электронов твердого тела должны быть различны на поверхности и в объеме. И действительно, эксперимент показал, что это так. Их различие играет важную роль в самых разнообразных явлениях, в частности, оно влияет па характер связи адатома с поверхностью ( глава 6), на процесс электронной эмиссии в вакуум, а также на детали процессов электронной дифракции ( глава 3) Сущетсвуют как теоретические, так и экспериментальные методы для получения детальной информации о поверхностных плотностях состояний и законе дисперсии поверхностных возбуждений. Если поверхностная кристаллография известна, то электронные свойства самых различных поверхностных граней можно рассчитать теоретически. Если же кристаллография неизвестна, то теоретическая задача существенно усложняется, поскольку мы должны позволить ( разрешить) атомам двигаться для того, чтобы найти минимум свободной энергии твердого тела и его поверхности, а затем приступить к решению полностью самосогласованной задачи. Как работа выхода, так и степень эллиптичности отраженного света очень чувствительны к малым изменениям электронных состояний на поверхности и могут быть объяснены на языке атомных моделей. Спектры фотоэмиссии с угловым разрешением, потерь энергии электронов и неупругой ДМЭ все содержат особенности, характерные для поверхностных состояний. Поэтому эти методы были разработаны настолько хорошо, что они могут сейчас давать подробную информацию об электронных свойствах довольно большой области на поверхности. В рамках метода СТМ может быть реализована спектроскопия одиночных атомов, которая оказывает большую помощь при идентификации и определении местоположений локализованных поверхностных состояний. [41]
При таких концентрациях волновые функции электронов соседних примесных атомов перекрываются и образуют сплошную полосу, вызывающую примесную металлическую проводимость. [42]
 |
Типы связи. [43] |
Характер угловых зависимостей волновых функций электронов и определяет резко выраженную направленность ковалентных связей. Действительно, связь между атомами должна быть особенно сильной в тех направлениях, в которых электронная плотность имеет максимальное значение. Именно в этих направлениях можно обеспечить наибольшую плотность заряда между атомами, что и приводит к устойчивому состоянию молекулы. [44]
Решение задачи о волновой функции электрона в магнитном ионе приводит к появлению в ее выражении, например, примеси р-функции аниона, что и является первичной причиной сверхобмена. Физически наиболее важным вопросом является вопрос о том какие именно функции лиганда смешиваются с с. [45]
Страницы: 1 2 3 4