Характер - кинетика
Cтраница 2
Прежде всего следует отметить, что на одних и тех же катализаторах скорости и характер кинетики реакций обмена Н2 D2 2HD и орто-пара превращения Н2 или D2 по высокотемпературному механизму очень близки друг к другу. Например, при изменении температуры или активности никелевого катализатора скорости обмена и превращения Н2 сохраняли отношение 1: 3, и энергии активации этих реакций были равны соответственно 7 4 и 6 0 ккал / моль. [16]
Скорость нормальной детонации ин определяется только термодинамическими свойствами исходного ВВ и продуктов реакции и не зависит от характера кинетики разложения ВВ в детонационной волне. [17]
Полезно однако иметь в виду, что и в этих методах все же используются некоторые упрощающие предположения о характере кинетики внутреннего переноса целевого компонента. Так, в методе стандартной функции полагается, что внутренний перенос может быть описан простым диффузионным уравнением с постоянным коэффициентом Ds. Строго говоря, такое предположение требует экспериментального подтверждения для каждого конкретного материала. Использование характеристической функции основано на предположении о квазистационарности концентрационных полей внутри частиц относительно изменяющихся внешних условий процесса. Метод кинетической функции в общем случае требует экспериментального подтверждения ее инвариантности относительно внешних параметров процесса растворения. [18]
 |
Подбор функций распределения. [19] |
Следует отметить, что двухступенчатая модель хорошо передает основные свойства полидисперс-пого тела; меняя RzlRl и соотношение фракций, можно приближенно передать характер кинетики при различных функциях распределения. [20]
Как видно, закономерности адсорбционного равновесия и кинетики адсорбции на неоднородных поверхностях в области средних заполнений тесно увязаны между собой, причем закономерности адсорбционного равновесия определяют характер кинетики адсорбции и десорбции. [21]
Явления оптической перезарядки должны играть важную роль во многих фотопроводниках, проявляясь не только в - эффекте индуцированной фотопроводимости, но и в определяющем влиянии на характер кинетики фотоэлектрических процессов. [22]
Таким образом, отличительной чертой протекания процесса массообмена в кипящем слое периодического действия по сравнению с неподвижным слоем является то, что перераспределение соотношения внешне - и внутридиффузионных сопротивлений и переход от одного характера кинетики к другому по мере отработки адсорбента осуществляются не по длине работающего слоя, как в неподвижном слое, а для всего кипящего слоя периодического действия в целом в течение процесса адсорбции. [23]
 |
Влияние константы равновесия на характер кинетических кривых ( расчет по уравнениям 7 и 8 для следующих а. [24] |
Из приведенных на рис. 1 данных, где представлены результаты некоторых численных расчетов изменения концентрации вытесняющего иона в ионите со временем, следует, что константа равновесия при всех прочих равных условиях оказывает существенное влияние на характер кинетики обмена во внешнедиффузионной области. При этом особый интерес представляют результаты расчета процесса для констант равновесия, меньших единицы, при которых наблюдается сильное замедление процесса обмена, что может представлять интерес при анализе процессов регенерации ионитов. [25]
Сформулированная математическая модель адекватно отражает основные закономерности процесса образования окисной прослойки на границе металл-шлак с учетом ее взаимодействия с жидким шлаком и, как следствие, с учетом конкуренции процессов диффузии и растворения, определяющей экстремальный ( с максимумом) характер кинетики роста прослойки. [26]
Для эмульсий, насыщенных СО2, установлены те же закономерности, что и ранее, однако интенсивность выделения водной фазы из эмульсии несколько менее выражена. Характер кинетики выделения водной фазы для первой и второй серии опытов ( хотя обводненность эмульсии, а соответственно и ее вязкость отличаются) примерно один и тот же, но резко отличается от третьей серии опытов. [27]
 |
Кинетические параметры реакции зарождения цепей. [28] |
Далее распад идет очень медленно. Такой характер кинетики распада свидетельствует о резком различии гидропероксидов по активности. Известно, что третичные гидропероксиды значительно устойчивее к распаду, чем вторичные. Возможно, что в топливе быстрому распаду подвергаются именно вторичные гидропероксиды, а сохраняются более устойчивые третичные. [29]
Кинетика реакции выше верхнего предела чрезвычайно сильно зависит от предварительной обработки поверхности сосуда. При этом характер кинетики резко изменяется. Абсолютная скорость реакции уменьшается, по данным Пиза, более чем в 1000 раз. Кинетические кривые теряют автокаталитический характер. Образование перекиси водорода перестает наблюдаться. [30]
Страницы: 1 2 3 4