Cтраница 1
Диссоциация слабых электролитов подчиняется закону действующих масс и является обратимым процессом. Поэтому все рассмотренные нами закономерности приложимы также к электролитической диссоциации слабых электролитов. Следовательно, в растворах электролитов наблюдается два процесса, идущих во взаимопротивоположных направлениях: процесс диссоциации-распада молекул на ионы и процесс ассоциации - образования из ионов электронейтральных молекул. Скорость этих процессов прямо пропорциональна концентрации. Так, скорость прямого процесса - диссоциации - пропорциональна концентрации недиссоциированных молекул. [1]
Диссоциация слабого электролита в растворе есть процесс обратимый, протекающий одновременно в прямом и обратном направлениях. [2]
Диссоциация слабых электролитов подчиняется закону действующих масс и может быть количественно охарактеризована константой равновесия. Классическим примером слабого электролита может служить уксусная кислота в разбавленном водном растворе. Количественно этот процесс характеризуется степенью диссоциации и константой диссоциации. [3]
Диссоциация слабых электролитов ( таковыми могут быть слабые кислоты и слабые основания) в растворе подчиняется закону действия масс. Их диссоциация увеличивается с разбавлением раствора. [4]
Диссоциация слабых электролитов усиливается с разбавлением, так как увеличивается сольватация ионов. [5]
Поскольку диссоциация слабых электролитов протекает ступенчато, то и гидролиз также должен идти по стадиям. [6]
Для диссоциации слабых электролитов это выражение действительно оказывается постоянным в широких пределах концентраций. Если наряду с уксусной кислотой одновременно присутствуе i одна из ее солей, то вследствие ее влияния диссоциация уксусной кислоты понижается. [7]
При диссоциации слабого электролита устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. [8]
При диссоциации слабых электролитов в растворе обнаруживаются как продукты диссоциации - ионы, так и исходные молекулы. Концентрация этих частиц в растворе определяется степенью диссоциации. [9]
При диссоциации слабого электролита устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. [10]
Поскольку диссоциация слабых электролитов протекает ступенчато, то и гидролиз также должен идти по стадиям. [11]
Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым, так как ионы противоположного знака, встречаясь в растворе, могут вновь соединяться в молекулы. [12]
Процесс диссоциации слабых электролитов на ионы является обратимым. [13]
Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым. Поэтому, применив закон действия масс к процессу электролитической диссоциации, получим величину константы диссоциации, выраженную отношением числа продиссоциированных молекул к числу недиссоциированных молекул. [14]
Константа диссоциации слабого электролита - величина постоянная и практически не зависит от концентрации раствора, а зависит только от температуры: Степень же диссоциации зависит от концентрации и от присутствия в растворе электролитов с одноименным ионом. [15]