Cтраница 2
Степень диссоциации слабого электролита ( а) очень мала, и тем меньше, чем слабее электролит. [16]
Степень диссоциации слабого электролита обратно пропорциональна корню квадратному из величины концентрации электролита в растворе. [17]
Константа диссоциации слабого электролита ( К) и степень диссоциации его ( а) находятся в прямой зависимости друг от друга. [18]
Степень диссоциации слабого электролита, диссоциирующее на два иона, обратно пропорциональна корню квадратному из величины концентрации электролита в растворе. [19]
Степень диссоциации слабого электролита ( а) связана с концентрацией раствора С зависимостью, получаемой из выражения константы диссоциации К. [20]
Степень диссоциации слабого электролита резко снижается при добавлении к нему сильного электролита с одноименным ионом. [21]
Константа диссоциации слабого электролита связана со степенью диссоциации. [22]
Степень диссоциации слабого электролита резко снижается при добавлении к нему сильного электролита с одноименным ионом. [23]
Константа диссоциации слабого электролита при постоянной температуре остается неизменной. [24]
Степень диссоциации слабых электролитов увеличивается при повышении температуры и при разбавлении раствора. [25]
Степень диссоциации слабых электролитов в 1 М растворе обычно составляет лишь доли процента. [26]
Константа диссоциации слабого электролита является мерой его относительной силы. [27]
Константа диссоциации слабого электролита может быть выражена через электропроводность его растворов. [28]
Степень диссоциации слабого электролита изменится не только при пропорциональном изменении всех концентраций, что имеет место при изменении разведения раствора, но и в том случае, когда изменяется концентрация одного из ионов. [29]
Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым, так как ионы противоположного знака, встречаясь в растворе, могут вновь соединяться в молекулы. [30]