Диссоциация - слабый электролит
Cтраница 3
Реакция диссоциации слабых электролитов описывается законом действующих масс и характеризуется константой и степенью диссоциации. [31]
Степень диссоциации слабого электролита, определенная различными способами ( например, по измерению температуры кипения или электропроводности), дает удовлетворительные совпадения. Однако для сильных электролитов определение степени диссоциации различными способами дает разные результаты. Следовательно, величина степени диссоциации не характеризует реальную, истинную степень диссоциации, а представляет некоторую кажущуюся величину. [32]
Константа диссоциации слабого электролита не зависит от концентрации раствора и при постоянной температуре может служить мерой силы электролита. [33]
 |
Взаимодействие ионов ( 7 и полярных молекул ( 7 / с водой. [34] |
Процесс диссоциации слабых электролитов на ионы является обратимым. [35]
 |
Значения подвижностей ионов и температурного коэффициента. [36] |
Степень диссоциации слабых электролитов зависит от присутствия в растворе сильных электролитов. В связи с этим на их удельную электропроводность влияет не только концентрация вещества, но и состав раствора. [37]
Равновесие диссоциации слабых электролитов может быть характеризовано константой равновесия, называемой константой диссоциации, которая для разбавленных растворов выражается, согласно закону действия масс, в виде обычного соотношения концентраций. [38]
Константа диссоциации слабого электролита связана со степенью диссоциации. [39]
Степень диссоциации слабого электролита вычисляют на основании понижения температуры замерзания его растворов или измеряя их электропроводность. Ионы являются переносчиками электрического тока в растворе; отсюда следует, что электропроводность данного количества растворенного электролита при данной температуре будет зависеть от степени его диссоциации. Поэтому электропроводность может служить мерилом степени диссоциации слабого электролита. [40]
Процесс диссоциации слабых электролитов является обратимым, так как ионы противоположного знака, встречаясь в растворе, могут вновь соединяться в молекулы. [41]
Константа диссоциации слабого электролита при данной температуре есть величина постоянная, тогда как степень диссоциации зависит от концентрации и от присутствия в растворе одноименного иона. Напомним, что степень диссоциации с увеличением концентрации раствора электролита и одноименного иона уменьшается и сильно зависит от температуры. [42]
Константа диссоциации слабого электролита при постоянной температуре остается неизменной. [43]
Степень диссоциации слабого электролита резко снижается при добавлении к нему сильного электролита с одноименным ионом. [44]
Страницы: 1 2 3