Характер - электродный процесс
Cтраница 1
Характер электродного процесса зависит от природы элемента, с которым взаимодействует ненасыщенное соединение. Одно из возможных объяснений данного процесса заключается в допущении образования на первой стадии гидрида материала катода [16, 17], который взаимодействует с присутствующим в растворе акрилони-трилом. [1]
Характер электродного процесса зависит от природы элемента, с которым взаимодействует ненасыщенное соединение. Одно из возможных объяснений данного процесса заключается в допущении образования на первой стадии гидрида материала катода [ 16, 171, который взаимодействует с присутствующим в растворе акрилони-трилом. [2]
 |
Эквивалентная схема электролитической ячейки. [3] |
Характер электродных процессов зависит в первую очередь от строения и проводимости границы раздела электрод - раствор у поляризованного электрода. Полное сопротивление ( импеданс) границы раздела у неполяризованного электрода обычно принимается равным нулю. [4]
Характер электродного процесса зависит от природы элемента, с которым взаимодействует ненасыщенное соединение. Одно из возможных объяснений данного процесса заключается в допущении образования на первой стадии гидрида материала катода [16, 17], который взаимодействует с присутствующим в растворе акрилони-трилом. [5]
По характеру электродных процессов кобальтирование имеет много общего с процессом никелирования. В отличие от никелирования влияние плотности тока на катодный и анодный потенциалы, а также влияние концентрации водородных ионов на выход металла по току при кобальтировании выражено менее резко. [6]
По характеру электродных процессов кобальтирование имеет много общего с процессом никелирования. В отличие от никелирования влияние плотности тока на катодный и анодный потенциалы, а также влияние рН на выход металла по току при ко-бальтировании выражено менее резко. [7]
В целях выяснения характера электродного процесса было проведено исследование анодного выделения хлора из растворов NaCl на платино-родиевом электроде в широком интервале концентраций электролита и плотностей тока и изучено влияние температуры на скорость этого процесса. [8]
 |
Изменение потенциалов анода и катода короткозамкнутого гальванического элемента во времени. [9] |
Для изучения скорости и характера электродных процессов электрод искусственно нагружают током определенной величины и измеряют при этом потенциал исследуемого электрода. Зависимость потенциала электрода от плотности проходящего через него тока, изображенная графически, называется поляризационной кривой. [10]
При анодировании в серной кислоте характер электродного процесса на аноде не изменяется. Скорость роста пленки на аноде с течением времени остается практически постоянной. [11]
Переходное время не зависит от характера электродного процесса ( обратимый или необратимый), то есть на него не влияют загрязнения или другие помехи, вызывающие изменение характера электрохимической реакции. Последнее обстоятельство обусловливает более высокую воспроизводимость измерений сигнала ( переходного времени) в хронопотенциометрии по сравнению с другими волътампер-ными методами. [12]
Установлено значительное влияние рН среды на характер электродного процесса. Авторы [67] предполагают, что в менее щелочных растворах деполяризатор в значительной степени адсорбирован на электродной поверх - jroc / ги и меньшее его количество остается в объеме раствора для восстановления. Это и вызывает частичную необратимость реакции. Количество электронов, принимающих участие в восстановлении при рН 10 6, рассчитано по уравнению Ильковича и равно двум. [13]
Качеств, изменения состава раствора обусловливаются характером электродных процессов, протекающих на катоде и аноде. Количеств, изменения описываются Фарадея законами. В отсутствие тока концентрация растворенных веществ ( электролитов н неэлектролитов) во всех точках раствора одинакова, а потенциалы электродов имеют нек-рые равновесные значения. После включения тока ( к-рый в электролитах переносится ионами) у поверхности электродов происходит превращение попов или молекул одного вида в ионы или молекулы другого вида, и концентрация веществ вблизи электродов становится отличной от концентрации в глубине раствора. Возникают диффузионные процессы, направленные в сторону уменьшения возникших разностей концепт-раций и обеспечивающие подачу и удаление веществ от поверхности. Потенциалы электродов принимают новые значения, отличные от равновесных и зависящие от величины тока. [14]
Асимметрия кривой титрования может быть вызвана и наложением большого напряжения, изменяющего характер электродных процессов. Рассмотрим случай, возникающий при титровании ферроцианида перманганатом с двумя электродами одинакового размера при напряжении 0 6 - 0 7 В. Во время титрования в растворе появляются ионы феррицианида, которые восстанавливаются на катоде одновременно с ионами водорода. В результате ток возрастает и проходит через максимум ( рис. 34, кривая /), но максимум оказывается смещенным влево. Иначе говоря, в данном случае увеличение концентрации феррицианид-ионов вызывает такое же смещение максимума, как и увеличение размера катода по сравнению с анодом. [15]
Страницы: 1 2 3 4