Характер - электродный процесс
Cтраница 4
Закономерности электролиза водных растворов распространяются и на расплавы. Однако отсутствие в этом случае воды сказывается и на характере электродных процессов. Но если применять растворимый анод, например медный, то в расплавах может происходить анодное растворение металла. [46]
В электроорганическом синтезе в неводных растворах, как и в водных, нередко используют электрокаталитические процессы. В первой из них разработан электрохимический синтез / з-бромбен-зофенона, показан электрокаталитический характер электродных процессов. [47]
Этими работами была подтверждена принципиальная возможность электролитического выделения щелочных металлов и алюминия и, основное, показана тесная зависимость характера электродных процессов от природы ком-плексообразования в растворах. [48]
Методы анализа, основанные на расшифровке поляризационных кривых ( вольтамперограмм), полученных в электролитической ячейке с поляризующимся индикаторным электродом и неполяризующимся электродом сравнения, называют вольтамперометрическими. Вольтамперофамма позволяет одновременно получить качественную и количественную информацию о веществах, восстанавливающихся или окисляющихся на микроэлектроде ( деполяризаторах), а также о характере электродного процесса. Метод предложен в 1922 г. чешским электрохимиком Ярославом Гейровским и назван им поля-рографией. [49]
 |
Классификация электрохимических методов анализа по измеряемому параметру электрохимической ячейки. [50] |
Методы анализа, основанные на расшифровке поляризационных кривых ( вольтамперограмм), полученных в электролитической ячейке с поляризующимся индикаторным электродом и неполяризующимся электродом сравнения, называют вольтам-перометричеекими. Вольтамперограмма позволяет одновременно получить качественную и количественную информацию о веществах, восстанавливающихся или окисляющихся на микроэлектроде ( деполяризаторах), а также о характере электродного процесса. Метод предложен в 1922 г. чешским электрохимиком Ярославом Гейровским и назван им полярографией. [51]
К последним относится, помимо высокого перенапряжения для выделения водорода, также и тот факт, что при восстановлении на ртутной поверхности ионы металлов, переходя в металлическое состояние, растворяются в ртути и не изменяют величину поверхности электрода. Однако при практической работе с амальгамированными электродами возникает следующая трудность: при длительной работе, особенно при титровании по методу осаждения, когда электрод находится в непосредственном соприкосновении с частицами осадка, слой ртути на электроде постепенно нарушается, а если хотя бы в одном месте поверхности электрода обнажится металл этого электрода, то характер электродного процесса на нем резко изменится. Для получения плотно держащихся на металле слоев ртути рекомендуются различные способы амальгамирования электродов, причем иногда применяют медь или серебро в качестве подкладки, так как на платине ртутный слой оказывается менее прочным. [52]
Страницы: 1 2 3 4