Диссоциация - сильный электролит
Cтраница 1
Диссоциация сильных электролитов равна 100 % ( или почти 100 %), так что концентрации ионов можно считать равными молярности рассматриваемого вещества, умноженной на. [1]
Диссоциация сильных электролитов равна 100 % ( или почти 100 %), так что концентрации ионов можно считать равными молярности рассматриваемого вещества, умноженной на соответствующее значение г. Благодаря полной диссоциации сильных электролитов ионная сила их растворов быстро растет с увеличением концентрации. [2]
Диссоциация сильных электролитов на ионы также происходит не без участия химических сил. Одно время считали, что энергия взаимодействия ионов с растворителем определяется только зарядами ионов и ди-польными моментами молекул растворителя. Но в дальнейшем оказалось, что это не совсем так, что химические силы участвуют и в этих процессах. Таким образом, процесс диссоциации как слабых, так и сильных электролитов является результатом взаимодействия растворяющегося электролита с растворителем. [3]
Диссоциацию сильных электролитов принимаем равной 100 / 0 - Смешивание равных объемов растворов уменьшит начальные концентрации реагентов вдвое. [4]
Однако диссоциация сильных электролитов, недиссоциированныз молекулы которых не существуют в растворе, например NaOH или НС1, не может быть обращена. Это утверждение действительно только по отношению к процессам в разбавленных растворах. Формально его выражают применением уравнений с одной стрелкой при записи процесса растворения сильных электролитов. Две противоположно направленные стрелки г мы пишем только тогда, когда реакция обратима и когда частицы, которые указаны в уравнении, действитель но существуют в растворе. [5]
Степень диссоциации сильных электролитов, определяемая рассмотренными методами, называется кажущейся, так как, согласно современным представлениям, сильные электролиты в водных растворах полностью ( на 100 %) диссоциированы на ионы. [6]
Степень диссоциации сильных электролитов имеет большое значение для характеристики электролитов и их практического использования в анализе. [7]
Степень диссоциации сильных электролитов в водных растворах равна 1 или 100 % - Следовательно, в водных растворах сильных электролитов находятся только ионы, и состояние равновесия в этих случаях исключается. Процесс диссоциации сильных электролитов необратим. [8]
Степень диссоциации сильных электролитов, определяемая рассмотренными методами, называется кажущейся, так как, согласно современным представлениям, сильные электролиты в водных растворах полностью ( на 100 %) диссоциированы на ионы. [9]
Степень диссоциации сильных электролитов имеет большое значение для характеристики электролитов и их практического использования в анализе. [10]
Степень диссоциации сильных электролитов, найденная по электропроводности их растворов, меньше той, которая получилась бы при беспрепятственном передвижении ионов в растворе, причем чем больше концентрация раствора сильного электролита, тем меньше его электропроводность. Таким образом, по электропроводности растворов сильных электролитов определяется не истинная, а кажущаяся степень диссоциации этих электролитов. [11]
Истинная степень диссоциации сильных электролитов в растворах любых концентраций равна единице, однако из-за Электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами, которое особенно значительно в концентрированных растворах, активность ионов снижается, и сильный электролит ведет себя так, как если бы он находился в состоянии неполной диссоциации. Эту кажущуюся неполную диссоциацию принято количественно характеризовать кажущейся степенью диссоциации. [12]
Экспериментально определяемая степень диссоциации сильных электролитов оказывается меньше истинной ( 100 %), поэтому ее принято называть кажущейся. Заниженность результатов измерений объясняется уменьшением подвижности ионов из-за наличия вокруг каждого из них ионной атмосферы, образованной противоположно заряженными ионами. [13]
 |
Ассоциаты ионов ( ионные пары. [14] |
Экспериментально определяемая степень диссоциации сильного электролита называется кажущейся степенью диссоциации. [15]
Страницы: 1 2 3 4