Диссоциация - сильный электролит
Cтраница 2
Почему для характеристики диссоциации сильных электролитов применяют термин кажущаяся степень диссоциации. [16]
 |
Эффективные диаметры и коэффициенты активности некоторых ионов в водных. [17] |
Расчет равновесного состава при диссоциации сильного электролита в предположении, что степень диссоциации принимается равной единице и отсутствуют химические реакции, не представляет особой сложности. Для расчета равновесных активностей необходимо знание соответствующих коэффициентов активностей. [18]
Следует сказать, что диссоциация сильных электролитов на ионы также происходит не без участия химических сил. Одно время считали, что энергия взаимодействия ионов с растворителем определяется только зарядами ионов и дипольными моментами молекул растворителя. Но в дальнейшем оказалось, что это не совсем так, что химические силы участвуют и в этих процессах. Таким образом, процесс диссоциации, как слабых, так и сильных электролитов, является результатом взаимодей-твия растворяющегося электролита с растворителем. [19]
Таким образом, возможность диссоциации сильного электролита решается соотношением между силой, удерживающей ионы в кристаллической решетке, и силами взаимодействия их с растворителем. Растворение происходит тогда, когда сумма величин Ах больше или близка к энергии UQ. [20]
Таким образом, возможность диссоциации сильного электролита зависит от соотношения между силой, удерживающей ионы в кристаллической решетке, и силами взаимодействия их с растворителем. Растворение происходит тогда, когда сумма величин Uc больше или близка к энергии UKp. Например, энергия кристаллической решетки хлористого натрия i / NaCi 185 0 ккал, а величины Uc в воде имеют следующие значения: натрия 101 0 ккал, хлора-84 ккал. Их сумма равна 185 ккал. [21]
Неприложимость закона действия масс к диссоциации сильных электролитов является прямым следствием того, что при его выводе не учитываются силовые поля частиц ( IV § 2 доп. [22]
Неприложимость закона действия масс к диссоциации сильных электролитов является прямым следствием того, что при его выводе не учитываются силовые поля частиц ( IV § 2 доп. [23]
Учитывая невозможность строгой оценки степени диссоциации сильного электролита в растворе, представляется целесообразным в условие равновесия (XIV.104) ввести величины, относящиеся не к отдельным составным частям, а к электролиту в целом. Это можно сделать исходя из того, что равновесие между недиссоциированным электролитом и его ионами входит как часть в общее равновесие системы, содержащей данный электролит. [24]
Поэтому определяемая обычными методами степень диссоциации сильных электролитов является лишь кажущейся. [25]
Непосредственно определяемые на опыте степени диссоциации сильных электролитов являются лишь кажущимися в том смысле, что они не отвечают действительным степеням распада соответствующих молекул на ионы. Напротив, для слабых электролитов ( растворы которых содержат относительно мало ионов) подобное взаимодействие невелико и кажущиеся степени диссоциации для них практически совпадают с истинными. Несмотря на расхождение у сильных электролитов истинных и кажущихся степеней диссоциации, последними все же можно пользоваться для сравнительной характеристики кислот, оснований и солей, так как кажущиеся степени диссоциации приблизительно пропорциональны истинным. [26]
Непосредственно определяемые на опыте степени диссоциации сильных электролитов являются лишь кажущимися в том смысле, что они не отвечают действительным степеням распада соответствующих молекул на ионы. Напротив, для слабых электролитов ( растворы которых содержат относительно мало ионов) подобное взаимодействие невелико и кажущиеся степени диссоциации для них практически совпадают с истинными. Несмотря на расхождение у сильных электролитов истинных и кажущихся степеней диссоциации, последними все же можно пользоваться для сравнительной характеристики кислот, оснований и солей, так как кажущиеся степени диссоциации приблизительно пропорциональны истинным. [27]
Непосредственно определяемые на опыте степени диссоциации сильных электролитов являются лишь кажущимися в том смысле, что они не отвечают действительным степеням распада соответствующих молекул на ионы. Напротив, для слабых электролитов ( растворы которых содержат относительно мало ионов) подобное взаимодействие невелико и кажущиеся степени диссоциации для них практически совпадают с истинными. Несмотря на расхождение у сильных электролитов истинных и кажущихся степеней диссоциации, последними все же можно пользоваться для сравнительной характеристики кислот, оснований и солей, так как кажущиеся степени диссоциации приблизительно пропорциональны истинным. [28]
Непосредственно определяемые на опыте степени диссоциации сильных электролитов являются лишь кажущимися в том смысле, что они не отвечают действительным степеням распада соответствующих молекул на ионы. Подобное несоответствие обусловлено электростатическим взаимодействием ионов, которое существенно проявляется именно в растворах с. Напротив, для слабых электролитов ( растворы которых содержат относительно мало ионов) подобное взаимодействие невелико и кажущиеся степени диссоциации для них практически совпадают с истинными. Несмотря на расхождение у сильных электролитов истинных и кажущихся степеней диссоциации, последними все же можно пользоваться для сравнительной характеристики кислот, оснований и солей, так как их кажущиеся степени диссоциации приблизительно пропорциональны истинным. [29]
Непосредственно определяемые на опыте степени диссоциации сильных электролитов являются лишь кажущимися в том смысле, что они не отвечают действительным степеням распада соответствующих молекул на ионы. Напротив, для слабых электролитов ( растворы которых содержат относительно мало ионов) подобное взаимодействие невелико и кажущиеся степени диссоциации для них практически совпадают с истинными. Несмотря на расхождение у сильных электролитов истинных и кажущихся степеней диссоциации, последними все же можно пользоваться для сравнительной характеристики кислот, оснований и солей, так как их кажущиеся степени диссоциации приблизительно nportop - циональны истинным. [30]
Страницы: 1 2 3 4