Диссоциация - гидроксид
Cтраница 1
Диссоциация гидроксида В ( ОН) 3 в растворе идет по кислотному типу. Однако борная кислота очень слаба и поэтому из растворов своих солей легко выделяется большинством других кислот. Последняя является кислотой значительно более сильной, чем ортоборная. [1]
Диссоциация гидроксидов алюминия и хрома ( III) рассматривается позже - при изучении свойств этих металлов. [2]
Характер диссоциации гидроксидов ЗОН зависит от сравнительной степени полярности связей: Э - О и О - Н, которая определяется в основном радиусом и зарядом иона элемента, образующего гидроксид. [3]
Константа диссоциации гидроксида аммония при 18 и 25 С равна соответственно 17 2 - 10 - 6 и 18ЫО-6. [4]
Константа диссоциации гидроксида аммония при 25 С равна 1 8 - 10-в. Константа диссоциации гидроксида аммония, в котором все атомы водорода заменены дейтерием, ND OD составляет 1ЫО-5. [5]
Кислота подавляет диссоциацию гидроксида по кислотному варианту и связывает ионы ОН - в практически недиссоциированные молекулы воды. [6]
Кислоты подавляют диссоциацию гидроксидов по кислотному варианту и связывают ионы ОН в практически недиссоциированные молекулы воды. [7]
Как меняется характер диссоциации гидроксидов марганца в зависимости от степени окисления металла. [8]
Как влияет на характер диссоциации гидроксида величина заряда и радиус иона. [9]
Используя данные о константе диссоциации гидроксида аммония, приведенные в задаче 5.7, определите рН 1 5 М раствора гидроксида аммония. [10]
Рассмотрим, от чего зависит диссоциация гидроксида по основному ( с отщеплением гидроксид-иона) или по кислотному ( с отщеплением иона водорода) типу. [11]
 |
Схема диссоциации гидроксидов металлов и серной кислоты в зависимости от радиуса и заряда центрального атома. [12] |
На рис. 47 дана схема диссоциации гидроксидов. Пунктирной линией показаны места разрыва связей при электролитической диссоциации. С уменьшением радиуса и увеличением заряда центрального атома связь его с ионом кислорода увеличивается и в то же время ослабляется связь с ионами водорода. У гидроксида натрия заряд центрального иона Na наименьший, а радиус наибольший, поэтому связь его с кислородом менее прочна, чем кислорода с водородом. При диссоциации отщепляются только гидроксильные ионы. [13]
Как и почему изменяется степень диссоциации гидроксидов элементов главной подгруппы второй группы периодической системы. [14]
Составить вторую таблицу, относящуюся к диссоциации гидроксидов магния, никеля и цинка, когда ионы элементов имеют одинаковые заряды и близкие радиусы. [15]
Страницы: 1 2 3 4