Cтраница 2
Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации гидроксида аммония. [16]
Покажите, как и почему изменяется степень диссоциации гидроксидов щелочных металлов в зависимости от радиуса иона металла. [17]
Подумайте, например, что должно происходить при диссоциации гидроксида натрия или гидроксида калия. [18]
Кислотные и основные свойства амфотерных гидроксидов определяются константой диссоциации гидроксидов. Следовательно, кислотные свойства гидроксида алюминия преобладают над основными. [19]
Кислотные и основные свойства амфотерных гидроксидов определяются константой диссоциации гидроксидов. Следовательно, кислотные свойства гидроксида алюминия преобладают над основными. [20]
Записать в виде таблицы данные, относящиеся к характеру диссоциации гидроксидов магния, алюминия и кремния. [21]
По какому типу ( кислотному, основному или амфотерному) пойдет диссоциация гидроксида Э ( ОН) Г в водной среде, это в основном зависит от прочности связи между частицами, образующими молекулу гидроксида. [22]
По какому типу ( кислотному, основному или амфотерному) пойдет диссоциация гидроксида Э ( ОН) в водной среде, это в основном зависит от прочности связи между частицами, образующими молекулу гидроксида. [23]
Таким образом, в зависимости от степени проявления кислотно-основных свойств характер диссоциации гидроксидов в водной среде, а также и особенности взаимодействия оксидов с водой закономерно изменяются. [24]
Таким образом, в зависимости от степени проявления кислотно-юснбвных свойств характер диссоциации гидроксидов в водной среде, а также и особенности взаимодействия оксидов с водой закономерно изменяются. [25]
Таким образом, в зависимости от степени проявления кислотно-основных свойств характер диссоциации гидроксидов в водной среде, а также и особенности взаимодействия оксидов с водой закономерно изменяются. [26]
Поскольку в группах элементов сверху вниз электроотрицательность уменьшается, то основной характер диссоциации гидроксидов будет усиливаться, а кислотный уменьшаться. [27]
Первая схема соответствует диссоциации в растворе гидроксида цинка, а третья схема отвечает диссоциации гидроксидов алюминия и хрома. [28]
Давление водяного пара над Mg ( OH) 2 при 300 С всего 100 Па, и диссоциация гидроксида магния с образованием MgO идет практически выше 500 С. Давление диссоциации MgCO3 MgO СОЯ равно 0 1 МПа при 650 С. [29]
Потому что: 1) гидролизуются и катион и анион соли; 2) анион гидролизуется в большей степени; 3) константа диссоциации гидроксида аммония больше, чем константа диссоциации гидросульфид-иона. [30]