Диссоциация - гидроксид
Cтраница 3
В заключение отметим, что если один и тот же элемент образует гидроксиды, будучи в различных степенях окисления, то с увеличением степени окисления кислотный характер диссоциации гидроксида усиливается. [31]
Как уже отмечалось, если один и тот же элемент образует гидроксиды будучи в различных степенях окисления, то с уве - личением степени окисления кислотный характер диссоциации гидроксидов усиливается. Это правило особенно четко проявляется при сравнении силы кислородных кислот хлора. Хлорно-ватистая кислота очень слабая, слабее угольной, в то время как хлорная - самая сильная из всех известных кислот. Сле-дует подчеркнуть, что по мере увеличения силы кислот хлора растет их устойчивость или уменьшается реакционная спо собность. [32]
Закономерное изменение электроотрицательностей в ряду В ( 2 0), А1 ( 1 5) и Са ( 1 0) частично объясняет то, что диссоциация борной кислоты происходит с отщеплением только одного протона, в то время как диссоциация гидроксида алюминия может происходить как с отщеплением протонов, так и с отщеплением гидроксид-иона, а диссоциация гидроксида кальция возможна только с отщеплением гидроксидных групп. Другим критерием, позволяющим судить о том, происходит ли в тех или иных соединениях при диссоциации отщепление гидроксидных групп, является величина ионного потенциала центрального атома ( см. разд. [33]
Закономерное изменение электроотрицательностей в ряду В ( 2 0), А1 ( 1 5) и Са ( 1 0) частично объясняет то, что диссоциация борной кислоты происходит с отщеплением только одного протона, в то время как диссоциация гидроксида алюминия может происходить как с отщеплением протонов, так и с отщеплением гидроксид-иона, а диссоциация гидроксида кальция возможна только с отщеплением гидроксидных групп. Другим критерием, позволяющим судить о том, происходит ли в тех или иных соединениях при диссоциации отщепление гидроксидных групп, является величина ионного потенциала центрального атома ( см. разд. [34]
Отсюда становится понятным, почему гидроксиды типичных металлов диссоциируют по основному типу - разница в электроотрицательностях атома металла и кислорода велика и связь между атомом активного металла и гидроксогруппой приближается к ионной, В случае гидроксидов типичных неметаллов электроотрицательности атомов гидроксидобразующих элементов и кислорода близки, связь между ними близка к кова-лентной, поэтому в водном растворе ионизации подвергнется полярная О - Н - связь гидроксогруппы, произойдет диссоциация гидроксида по кислотному типу. [35]
Са ( ОН) 2 является гидроксидом металла. При диссоциации гидроксидов металлов не образуются ионы водорода. [36]
 |
Зависимость температур плавления оксидов от порядкового номера элемента. [37] |
Гидроксиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде, их водные растворы-щелочи. Степень диссоциации гидроксидов возрастает в подгруппах периодической системы сверху вниз. Из хорошо растворимых в воде гидроксидов лишь NH4OH имеет слабощелочные свойства. [38]
Константа диссоциации гидроксида аммония при 25 С равна 1 8 - 10-в. Константа диссоциации гидроксида аммония, в котором все атомы водорода заменены дейтерием, ND OD составляет 1ЫО-5. [39]
Принадлежность данного гидроксида к основаниям или кислотам определяется видом ионов, на которые он диссоциирует в водном растворе. Если при диссоциации гидроксида образуются ионы ОН -, то он относится к основаниям, гидроксид, дающий в водном растворе ионы Н, является кислотой. [40]
Принадлежность данного гидроксида к основаниям или кислотам определяется видом ионов, на какие он диссоциирует в водном растворе. Если при диссоциации гидроксида образуются ионы ОН -, то он относится к основаниям, а гидроксид, дающий в водном растворе гидратированные ионы Н, является кислотой. [41]
 |
Форма кристаллов алюмо-калиевых квасцов. [42] |
Как смещается равновесие диссоциации гидроксида алюминия при добавлении избытка кислоты. [43]
Как влияет концентрация раствора на степень диссоциации гидроксида аммония. [44]
Продуктивность метода синтеза макроциклического полиэфира зависит от природы используемого темплатного агента. Замена NaOH на LiOH не дает того же эффекта, вероятно, вследствие низкой степени диссоциации гидроксида лития. [45]
Страницы: 1 2 3 4