Кислотный характер

Cтраница 2

IV Относительная сила кислот в водном растворе при комнатной температуре. [16]

Кислотный характер кислот связан с их способностью образовывать при диссоциации ионы водорода. [17]

Кислотный характер фенолов подчеркивает их реакция с гидроокисями, при которой наряду с водой образуются соли, так называемые феноляты. Происходит реакция, которую вполне можно считать реакцией нейтрализации. [18]

Кислотный характер окиси урана виден и в том, что окись урана дает только соли вида UO2X -, где Х кислотному остатку. Эти соли, с одной стороны, основные, а между тем они имеют ясно кислые свойства, а с другой - имеют характер кислотных ангидридов, подобны, например, WO2C12, WO2F2, МоО2С12, чему доказательство видно в том, что вода разлагает не только 1Ю2С12, но даже и отлично кристаллизующуюся двойную соль K. [19]

Кислотный характер двуокиси свинца выражается в том, что ее соли в воде не являются вполне гидролизованными, так что их можно получать из водных растворов. [20]

Кислотный характер окиси урана виден и в том, что окись урана дает только соли вида U02X2, где X кислотному остатку. Эти соли, с одной стороны, основные, а между тем они имеют ясно кислые свойства, а с другой - имеют характер кислотных ангидридов, подобны, напр. [21]

Кислотный характер надуксусной кислоты выражен слабо. В разбавленном едком натре она довольно быстро разлагается с выделением кислорода. [22]

Кислотный характер внутрисферной воды определяется природой транс-адденда, причем тенденция к диссоциации по этому типу s большей степени характерна для соединений, содержащих в транс-положении к NO3 сла ботрансвлияющие группы. [23]

Кислотный характер окиси урана виден и в том, что окись урана дает только соли вида U02X2, где X кислотному остатку. [24]

Кислотный характер поверхности сорбентов благоприятствует полимеризации ненасыщенных углеводородов. При этом происходит лишь частичная протонизация водорода, что можно рассматривать как проявление кислотной природы ОН-групп. Кроме того, в процессе приготовления силикагель может захватывать и прочно удерживать то или иное количество минеральной кислоты. При осушке силикагелем ацетилена для заполнения баллонов нашли, что при регенерации сорбента горячим азотом происходит образование липких продуктов полимеризации ацетилена, которые накапливаются в трубопроводах. [25]

Типы строения цепных полифосфатов.| Схема общей классификации фосфатов. [26]

Кислотный характер водородов цепи выражен сильнее, чем концевых. По полифосфорным тшслотам и их аммонийным солям имеется обзорная статья. [27]

Кислотный характер фе-нолкарбоновых кислот проявляется в ряде нормальных реакций карбоксильной группы, например в образовании солей и сложных эфиров. Действие треххлористого или пятихлористого фосфора на фенолкарбоновые кислоты не ограничивается образованием хлор ангидридов; галоидные соединения фосфора реагируют с фенольным гидроксилом с образованием сложных эфиров фосфорной или фосфористой кислоты. [28]

Кислотный характер аскорбиновой кислоты объясняется присутствием енольно-гидроксильных групп ( силовые показатели рА д к 4 2, рЛ дк - И. [29]

Кислотный характер фе-нолкарбоновых кислот проявляется в ряде нормальных реакций карбоксильной группы, например в образовании солей и сложных эфиров. Действие треххлористого или пятихлористого фосфора на фенолкарбоновые кислоты ке ограничивается образованием хлор ангидридов; галоидные соединения фосфора реагируют с фенольным гидроксилом с образованием сложных эфиров фосфорной или фосфористой кислоты. [30]

Страницы: 1 2 3 4