Кислотный характер

Cтраница 3

Кислотный характер основы катализаторов в сочетании с гидрирующими свойствами металлов, особенно с металлами платиновой группы, способствует также ускорению реакций изомеризации, протекающих по ионному механизму. Карбо-ний-ионную перегруппировку претерпевает олефин на кислотных центрах катализатора. Металл выполняет гидро-деги-дрирующую функцию. Морденит катализирует реакции изомеризации и в отсутствие металлов, что указывает на протекание в данном случае реакции изомеризации без стадии дегидрирования. [31]

Кислотный характер фе-нолкарбоновых кислот - проявляется в ряде нормальных реакций карбоксильной группы, например в образовании солей и сложных эфиров. Действие треххлористого или пятихлористого фосфора на фенолкарбоновые кислоты ке ограничивается образованием хлор ангидридов; галоидные соединения фосфора реагируют с фенольным гидроксилом с образованием сложных эфиров фосфорной или фосфористой кислоты. [32]

Кислотный характер карбоновых кислот ярко выражен. [33]

Кислотный характер двуокиси свинца выражается в том, что ее соли в воде не являются вполне гидролизованными, так что их можно получать из водных растворов. [34]

Кислотный характер диоксида кремния и образование силикатов - солей кремниевой кислоты - указывает на то, что SiO2 является ангидридом кремниевой кислоты. [35]

Кривая нагревания гидрата окиси гафния.| Растворимость гидрата окиси гафния в растворах NaOH. [36]

Кислотный характер гидрата окиси гафния проявляется при взаимодействии с концентрированными растворами щелочей или при сплавлении со щелочами и окислами других металлов. [37]

Кислотный характер двуокиси свинца выражается в том, что ее соли в воде не являются вполне гидролизованными, так что их можно получать из водных растворов. [38]

Кислотный характер поверхности сорбентов благоприятствует полимеризации ненасыщенных углеводородов. При определенных условиях ОН-группы на поверхности силикагеля могут взаимодействовать с газообразными молекулами с отщеплением водорода или проявлять противодопорную функцию. При этом происходит лишь частичная протонизация водорода, что можно рассматривать как проявление кислотной природы ОН-групп. Практически кислотность силикагеля во многом зависит от содержания в нем примесей, например алюминия или железа, поскольку алюмо-кремниевая и железокремниевая кислоты являются более сильными, чем кремниевая. Кроме того, в процессе приготовления силикагель может захватывать и прочно удерживать то или иное количество минеральной кислоты. [39]

Кислотный характер аминогруппы монозамещенных сульфамидов не представляется удивительным. Вообще, электронооттягивающие заместители уменьшают основность атома азота. Если аммиак является сравнительно сильным основанием, то обычные амиды карбоновых кислот способны образовывать соли только с сильными и высококонцентрированными кислотами. В воде эти соли немедленно гидролизуются, так как в водном растворе амиды практически нейтральны. В имидах типа фталимида уменьшающее основность ( ацидифицирующее) влияниеJ) двух карбонильных групп уже настолько велико, что подобные амиды растворяются в водных щелочах с образованием солей. Влияние сульфонильной группы примерно соответствует влиянию двух карбонильных групп. [40]

Кислотный характер аминогруппы монозамещенных сульфамидов вполне объясним. Вообще, электронооттягивающие заместители уменьшают основность атома азота. Если аммиак является сравнительно сильным основанием, то обычные амнды карбоновых кислот способны образовывать соли только с сильными и высококонцентрированными кислотами. В воде эти соли немедленно гидроли-зуются, так как в водном растворе амиды практически нейтральны. В амидах типа фталимида влияние1 двух карбонильных групп уже настолько сильно уменьшает основность ( ацидифицирующее влияние), что подобные амиды растворяются в водных щелочах с образованием солей. Влияние сульфонильной группы примерно соответствует влиянию двух карбонильных групп. [41]

Кислотный характер устойчивых кислородных соединений в остатке прослеживается при определении знака заряда поверхности кокса, полученного из окисленного остатка. Разукрупнение молекул, происходящее в результате кислородной деструкции, отражается на истинной плотности, механических и электрических свойствах получаемого кокса. [42]

Эфиры и-толуолсульфокислоты. [43]

Кислотный характер аминогруппы монозамещенных сульфамидов не представляется удивительным. Вообще, электронооттягивающие заместители уменьшают основность атома азота. Если аммиак является сравнительно сильным основанием, то обычные амиды карбоновых кислот способны образовывать соли только с сильными и высококонцентрированными кислотами. В воде эти соли немедленно гидролизуются, так как в водном растворе амиды практически нейтральны. В имидах типа фталимида уменьшающее основность ( ацидифицирующее) влияние [) двух карбонильных групп уже настолько велико, что подобные амиды растворяются в водных щелочах с образованием солей. Влияние сульфонильной группы примерно соответствует влиянию двух карбонильных групп. [44]

Кислотный характер сульфидов V группы связан с положением соответствующих элементов в периодической системе. Они помещаются в IV ( Sn) и V ( As и Sb) группах периодической системы во второй половине больших периодов. Находящиеся здесь элементы проявляют металлоидные свойства, сказывающиеся в кислотном характере их окислов и сульфидов. Сульфид двухвалентного олова SnS является основным сульфидом и, соответственно этому, с Na2S и ( NH4) 2S тиосолей не образует. [45]

Страницы: 1 2 3 4