Электронодонорный характер

Cтраница 1

Сильный электронодонорный характер О в значительной мере способствует возрастанию способности атома водорода альдегида уходить со своей электронной парой. Естественно, в дианионе 48 этот эффект выражен еще сильнее. Когда гидрид-ион отщепляется, он атакует другую молекулу альдегида. [1]

Окисление триптофана. [2]

Электронодонорный характер индольного ядра оказывает влияние на свойства заместителей в пятичленном цикле ( особенно находящихся в положении 3) в большинстве случаев такое же, как было описано ранее для пятичленных гетероциклов. [3]

Вследствие электронодонорного характера алкильных групп плотность электронов на двойной связи в стироле при введении алкильных заместителей должна, как правило, повышаться. Значения е, приведенные в Приложении Б, в большинстве случаев подтверждают ято предположение. В следующих разделах рассматриваются случаи сополимеризации алкилстиролов со стиролом и другими мономерами. [4]

Пиррол ввиду выраженного электронодонорного характера легко реагирует со слабыми электрофилами, например диазониевыми солями, альдегидами. Бромирование и иодирование пиррола дает тетра-галогенпирролы. Прямое нитрование пиррола невозможно. Нит-ропиррол получают через соли пиррола. [5]

Сам фуран обладает слабым электронодонорным характером и для того, чтобы он вступил в реакцию, необходим диенофил с ярко выраженной электронной ненасыщенностыо двойной связи, что имеет место у диенофилов, двойная связь которых активирована электроотрицательными группами с обеих сторон. Наличие в ядре фурана алкильных заместителей, увеличивающих электронную плотность в цикле, должно, исходя из этих представлений, способствовать протеканию диенового синтеза. Отсюда следует, что сполна алкилированное ядро фурана, как это имеет место, например, в тетраметилфуране, несмотря на увеличение пространственных препятствий, должно быть более активным в этой реакции. [6]

ОМе) обладает сильно выраженным электронодонорным характером. [7]

В свою очередь, возросший электронодонорный характер а-орбитали улучшает акцепторные свойства окиси углерода при образовании дативной я-связи с металлом. [8]

Заместители первой группы обладают электронодонорным характером и увеличивают я-электронную плотность ароматического кольца, заместители второй группы действуют в противоположном направлении, оказывают электроноакцепторное влияние. Как электронодонорное, так и электроноакцепторное влияние заместителей является результатом их индуктивного эффекта и эффекта сопряжения. [9]

Возможно, что это является следствием электронодонорного характера метильной группы, а также ее стерического фактора. [10]

Концепция гиперконъюгации возникла в связи с обнаружением явно аномального электронодонорного характера алкиль-ных групп. Если учитывать только эффект поля, то электроно-донорная способность простых алкильных групп, связанных с ненасыщенной системой, должна уменьшаться в ряду грег-бутил изопропилэтилметил; именно такой порядок наблюдается во многих реакциях. [11]

Формулы показывают, что в соответствии с электронодонорным характером метильной группы ( /, М) последняя ускоряет обмен с кислотой и тормозит обменную реакцию с основанием. [12]

Аналогия может заключаться в некоторых случаях в электронодонорном характере адсорбированных и абсорбированных атомов ( или ионов) водорода. Абсорбция - стадия, следующая за адсорбцией. Некоторые каталитически активные ( в этом смысле) адсорбированные молекулы или атомы, находящиеся на поверхности раздела металл-водород, могут в очень большой мере увеличить скорость прохождения через поверхностный энергетический барьер и усилить проникновение водорода в металл. Имеют большое значение характер водорода ( атом, протон), соударяющегося с поверхностью металла, и его энергия. [13]

Поскольку уменьшение величины IB может служить мерой увеличения электронодонорного характера заместителя В, а увеличение Ес - мерой увеличения электроноакцепторного характера заместителя С X, то формула ( 95) может служить для качественной характеристики переноса заряда в спектрах дизамещенных бензола. В ряду замещенных фенола, содержащих эти заместители, полосы переноса заряда расположены при 251, 267 и 286 нм, а в ряду замещенных анилина - соответственно при 277, 296 и 320 нм. Как видно, энергия перехода действительно уменьшается при увеличении электроноакцепторного характера заместителя. Поскольку в приведенных рядах ионизационный потенциал анилина меньше, чем фенола, у замещенных анилина полосы поглощения расположены при больших длинах волн. [14]

Введение алкила повышает, а карбоксила понижает нуклеофильный или электронодонорный характер олефина; надкислота является электрофильным или электроноакцеп-торным реагентом. [15]

Страницы: 1 2 3 4