Дальнейшая диссоциация

Cтраница 2

Зависимость скорости коррозии стали в воде от времени при 40 С. [16]

Разрядившиеся в ходе коррозии ионы водорода пополняются новыми порциями вследствие дальнейшей диссоциации H2SO3, поэтому рН среды изменяется мало, а процесс коррозии продолжается с прежней интенсивностью. Полностью же диссоциированные ( сильные) кислоты нейтрализуются при коррозии, что приводит к повышению рН среды и, следовательно, к уменьшению скорости коррозии. [17]

Многоосновные к-ты или многозарядные соли легче диссоциируют с отщеплением первого иона; дальнейшая диссоциация затруднена. Согласно теории Бьеррума, величина - IgK обратно пропорциональна диэлектрич. На практике, однако, такая строгая зависимость соблюдается далеко не всегда. Следует учитывать, что особенности взаимодействия ионов с растворителем сильно влияют на величину степени диссоциации электролита. Иногда заметная диссоциация электролита наблюдается в растворителях даже с низкой диэлектрич. [18]

Разрядка ионов Н3О вызывает смещение ионного равновесия воды вблизи катода в сторону дальнейшей диссоциации. Это и вызывает одновременное Накопление близ катода ионов гидр о ксил а. Таким образом, конечный результат получается такой же, как если бы на катоде разряжались ионы металла, а металл вслед за тем взаимодействовал бы с водой. [19]

Разрядка ионов НзО вызывает смещение ионного равновесия воды вблизи катода в сторону дальнейшей диссоциации. Это и вызывает одновременное накопление близ катода ионов гидроксила. Таким образом, конечный результат получается такой же, как если бы на катоде разряжались ионы металла, например, а металл вслед за тем взаимодействовал бы с водой. [20]

В процессе серебрения по мере выделения металлического серебра равновесие сдвигается в сторону дальнейшей диссоциации комплексного иона. [21]

Образование этих соединений протекает количественно, так как по мере исчезновения радикалов дифенилазота происходит дальнейшая диссоциация тетрафенилгидразина и образуются новые свободные радикалы. [22]

Реакции 4, 5 уводят атомы О, как продукт диссоциации С02, способствуя ее дальнейшей диссоциации. Наблюдавшееся уменьшение степени диссоциации при повышении температуры и понижении давления С02 в системе связано, очевидно, с разложением озона. [23]

Форма р превращается путем перехода Н в диссоциативно адсорбированный пропилен ( пункт б) или путем дальнейшей диссоциации в а-связанный аллил. [24]

Если молекулярный ион имел значительную энергию, осколочный ион может образоваться с энергией, достаточной для дальнейшей диссоциации. [25]

По мере гетерогенного обмена ионов изменяется ионный состав раствора, что может сопровождаться идущими в нем реакциями дальнейшей диссоциации ионов. Система стремится к равновесию, по достижении которого процесс прекращается. [26]

Первичный распад молекулярных ионов элементорганических соединений характеризуется потерей одного из органических радикалов с образованием элементорганиче-ского катиона Ф43, дальнейшая диссоциация которого зависит от свойств элемента. Если он обладает неизменной валентностью, то наблюдается не потеря второго радикала, а элиминирование непредельного соединения с переносом на элемент атома водорода. [27]

Механизм множественного обмена может включать взаимное превращение между метальным и метиленовым радикалами или между метиленовым радикалом и продуктами дальнейшей диссоциации. Эти возможные варианты рассмотрены ниже. [28]

Система уксусная кислота-ацетат может действовать в качестве буфера, способного поглощать либо Н -, либо ОН - - ионы вследствие обратимой диссоциации уксусной кислоты ( текст. [29]

Однако теперь отношение [ Н ] [ ОН - ] становится меньше величины К, и в результате происходит дальнейшая диссоциация кислоты НА, чтобы восстановить нарушенное равновесие. Аналогичным образом другой компонент буферной системы, а именно сопряженное основание-анион А -, способно связываться с добавленными к буферному раствору ионами Н и превращаться в НА. И в этом случае обе реакции ионизации регулируют друг друга и приходят в состояние равновесия. Теперь мы можем понять, почему сопряженная кислотно-основная пара способна препятствовать изменению рН раствора при добавлении к нему небольших количеств основания или кислоты. [30]

Страницы: 1 2 3 4