Cтраница 1
Электролитическая диссоциация воды в жидком состоянии происходит самопроизвольно. [1]
Электролитическая диссоциация воды в жидком состоянии происходит самопроизвольно. Теплота электролитической диссоциации Н2О - - Н ОН - равна 57150 дж / моль. [2]
Вопросы электролитической диссоциации воды, гидратации ионов и реакции гидролиза были уже рассмотрены выше. С химическими свойствами воды мы неоднократно будем сталкиваться при рассмотрении химии отдельных элементов. Здесь уместно отметить, что вода является весьма реакционноспособным веществом. В частности, это объясняется наличием в ее молекуле двух неподеленных электронных пар. [3]
Вопросы электролитической диссоциации воды, гидратации ионов и реакции гидролиза были уже рассмотрены выше. С химическими свойствами воды мы неоднократно будем сталкиваться при рассмотрении химии отдельных элементов. Здесь уместно отметить, что вода является весьма реакционноспособным веществом. В частности, это объясняется наличием в ее молекуле двух неподелевных электронных пар. [4]
Вопросы электролитической диссоциации воды, гидратации ионов и реакции гидролиза уже рассмотрены выше. Здесь уместно отметить, что вода является весьма реакционноспособным веществом. В частности, это объясняется наличием в ее молекуле двух неподеленных электронных пар. [5]
Равновесие электролитической диссоциации воды влияет на общее равновесие в среде электролита, содержащего те или другие растворенные вещества. [6]
Вопросы электролитической диссоциации воды, гид ратации ионов и реакции гидролиза уже рассмотрены выше. С химическими свойствами воды мы неоднократно будем сталкиваться при рассмотрении химии отдельных элементов. Здесь уместно отметить, что вода является весьма реакционноспособным веществом. В частности, это объясняется наличием в ее молекуле двух неподеленных электронных пар. [7]
Равновесие электролитической диссоциации воды влияет на общее равновесие в среде электролита, содержащего те или другие растворенные вещества. [8]
Согласно уравнению электролитической диссоциации воды, вода является типичным амфотерным соединением, так как при ее диссоциации образуются ионы водорода-носители кислотных свойств и ионы гидроксила-носители щелочных свойств. [9]
Согласно уравнению электролитической диссоциации воды, вода является типичным амфотерным соединением, так как при ее диссоциации образуются ионы водорода - носители кислотных свойств и ионы гидроксила - носители щелочных свойств. [10]
Вследствие этого нарушается равновесие электролитической диссоциации воды; в водном растворе ацетата бария появляются избыточные свободные ионы гидроксила, обусловливающие щелочную реакцию раствора ацетата бария. [11]
Несмотря на столь незначительную степень электролитической диссоциации воды, абсолютное количество ионов Н и ОН - вследствие огромного количества молекул воды составляет внушительное число. Так, например, если в нашем стакане воды общее число молекул, как указывалось выше, составляет около 1025, то при нейтральной реакции число ионов водорода в этом стакане будет равно 10 8 и столько же будет ионов гидроксила. [12]
В результате гидролиза смещается равновесие электролитической диссоциации воды. [13]
В отличие от других электролитов степень электролитической диссоциации воды при повышении температуры значительно возрастает. [14]
К числу проводников такого рода относятся и соединения, способствующие электролитической диссоциации воды ( сорбированной влаги) и удерживающие при себе один из ионов ( протон или гидроксильный анион), предоставляя оставшемуся иону выполнять роль ионного проводника. [15]