Электролитическая диссоциация - вода
Cтраница 3
 |
Аппарат Киппа. [31] |
Константа электролитической диссоциации воды / С 1 86 10 - 16 очень мала, а потому прохождение электрического тока через чистую воду затруднено. Если же к воде прибавить Н 5О или NaOH, то ток проходит легко, причем на отрицательном полюсе выделяется водород, а на положительном - кислород. [32]
При диссоциации растворенных в воде солей, образованных сильной кислотой и слабым основанием или сильным основанием и слабой кислотой, образующиеся ионы вступают в реакцию с ионами воды. При этом нарушается равновесие электролитической диссоциации воды, появляются избыточные гидроксид-ионы или ионы водорода, раствор приобретает кислую или щелочную реакцию. Это явление называют гидролизом. [33]
 |
Нарастание концентрации аммиака и морфолина в зависимости от степени упаривания воды. [34] |
С и выше концентрация ОН - практически не зависит от наличия аммиака. Она определяется лишь степенью электролитической диссоциации воды. [35]
Ионы хлора диффундируют по всей поверхности. Ионы гидроксила образуются в результате электролитической диссоциации воды непосредственно на аноде. Поэтому если диффузионный приток ионов хлора не успевает восполнять их расходование на образование молекулярного хлора, то раствор на аноде обедняется ионами хлора и относительное количество разряжающихся ионов гидроксила возрастает. [36]
В анолите всегда присутствуют гидроксильные ионы, что обусловлено электролитической диссоциацией воды и, особенно, прониканием ионов ОН из катодного пространства в анодное пространство электролизера. [37]
Развитие поверхностной реакции воды с исходным зерном сильно зависит от энергетического состояния поверхности твердого тела, структурных частиц воды и плотности твердого тела. Очевидно, что ослабление сил химической связи в решетке растворяющихся кристаллов и повышение степени электролитической диссоциации воды должно приводить к ускорению реакций гидратации. [38]
При прохождении через промысловую сточную воду электрического тока с постоянной разностью потенциалов катионы и анионы перемещаются соответственно к катоду и аноду. Около катода происходит концентрация катионов Fe, Fe, Са, К и катиона Н, появившегося в результате электролитической диссоциации воды. Так как катионы металлов, находящихся в сточной воде, имеют осмотическое давление меньше осмотического давления катионов водорода, на катоде в первую очередь разряжаются катионы водорода, и он выделяется в виде пузырьков газа. По мере разряда водородных ионов диссоциируют все новые количества молекул воды, вследствие чего у катода накапливаются гидроксиль-ные ионы и вода вокруг катода приобретает щелочную реакцию. При понижении концентрации катиона водорода на катоде разряжаются катионы железа. [39]
Естественно, возникает вопрос, справедливы ли указанные определения применительно к неводным растворам. В настоящее время доказано, что, помимо воды, существует много других неорганических и органических растворителей, которые в результате диссоциаций также образуют ионы, аналогичные по своей природе ионам, образующимся при электролитической диссоциации воды. [40]
Судя по характеру ионов, образующихся при диссоциации воды, можно притти к заключению, что вода по своей природе - амфотерный электролит: в ней, наряду с катионами водорода, носителями кислотных свойств, имеются и гидроксил-ионы - носители щелочных свойств. Следовательно, вода, строго говоря, является одновременно и кислотой и щелочью: то и другое свойство выражено в ней в крайне слабой, но равной степени. Степень электролитической диссоциации воды ничтожно мала. Из 556 миллионов молекул воды в состоянии ионизации находится лишь одна. [41]
Химически чистая вода обладает хотя и ничтожной, но измеримой электропроводностью, которая по сравнению с электропроводностью одномолярного раствора НС1 меньше в Ю7 раз. Из этого следует, что вода в незначительной степени диссоциирует на ионы. Процесс электролитической диссоциации воды возможен благодаря достаточно высокой полярности связей О - Н и наличию между молекулами воды системы Н - связей. [42]
Химически чистая вода обладает хотя и ничтожной, но измеримой электрической проводимостью, которая по сравнению с электрической проводимостью ГМ НС1 меньше в 107 раз. Из этого следует, что вода в незначительной степени диссоциирует на ионы. Процесс электролитической диссоциации воды возможен благодаря достаточно высокой полярности связей О - Н и наличию между молекула-ми воды системы - Н - связей ( см. гл. [43]
Химически чистая вода обладает хотя и ничтожной, но измеримой электрической проводимостью, которая по сравнению с электрической проводимостью 1М НС1 меньше в 107 раз. Из этого следует, что вода в незначительной степени диссоциирует на ионы. Процесс электролитической диссоциации воды возможен благодаря достаточно высокой полярности связей О - Н и наличию между молекулами воды системы Н - связей ( см. гл. [44]
Страницы: 1 2 3