Cтраница 1
Хауфф [163] сделал обзор литературы по двуокиси титана и пришел к выводу, что колебания состава связаны с отсутствием в решетке части атомов кислорода. Однако Херлен [180] высказал противоположную точку зрения. Он считает, что может быть получено гораздо лучшее согласие с физическими и кристаллографическими свойствами, если допустить, что в октаэдрических полостях решетки типа рутила есть дополнительные атомы титана. [1]
Хауффе и сотрудники [32] показали, что разложение закиси азота замедляется при добавлении к закиси никеля трехвалентных катионов, снижающих концентрацию дырок, и ускоряется при добавлении одновалентных ионов, которые оказывают противоположное действие. Поэтому реакция [2], по-видимому, не определяет скорость процесса в целом. [2]
Хауффе предполагает, что именно эта реакция определяет скорость всего процесса. Такое предположение находится в согласии с приведенными выше соображениями о характере изменения электронных энергетических уровней дефектов в зависимости от концентрации дефектов. Это следует из того, что энергия активации перехода электронов от ионов кислорода к твердому телу уменьшается с ростом концентрации дырок. [3]
Хауффе [32] полагает, что осуществляется вторая из указанных реакций. Но в этом случае не находят объяснения изменения фактора частоты, так как модель с атомами цинка в междоузлиях требует, чтобы фактор частоты и энергия активации возрастали или уменьшались одновременно. [4]
Хауффе и Блок пришли к заключению, что окись хрома является полупроводником главным образом вследствие собственной проводимости, а не вследствие избытка кислорода. Обоснованность этого вывода будет обсуждена ниже. [5]
Хауффе [114, 459] отмечает, что образование электрического двойного слоя и уменьшение концентрации носителей тока в поверхностном слое полупроводника при адсорбции должно создавать барьер, препятствующий последующей адсорбции. На этой основе объясняется происхождение уравнения Рогинского - Зельдовича. [6]
Хауффе и Стоуна [2], должно было бы привести к повышению работы выхода электронов и снижению тепла адсорбции газов акцепторов электронов, к которым относится кислород. [7]
Хауффе [46] внес ряд поправок в допущения, принятые Моттом. Учет этих поправок привел, с одной стороны, к подтверждению общего вида уравнения ( 8), а с другой стороны, к выводу новых законов роста тонких оксидных слоев. [8]
Хауффе и Пчера [248] исследовали таким же методом образование шпинелей ZnCrgC и NiCr204 при 1100 и показали, что ZnO и Сг203 на воздухе ( 1 ат) могут быть перенесены через газовую фазу к реагирующему с ними веществу. [9]
Хауффе и его сотрудники [107] достаточно убедительно показали, что десорбция является также и наиболее медленной стадией при разложении N2O на окислах р-типа. [10]
Хауффе и Пчера [248] исследовали таким же методом образование шпинелей Zn r O4 и NiCr2O4 при 1100 и показали, что ZnO и Сг2О3 на воздухе ( 1 ат) могут быть перенесены через газовую фазу к реагирующему с ними веществу. [11]
Хауффе [202]); надо, однако, иметь в виду, что явление может осложняться неоднородным характером реакции: окисел может расти вдоль поверхности за счет тех или иных зародышей. [12]
Хауффе и Пчера [248] исследовали таким же методом образование шпинелей ZnCr O4 и NiCr2O4 при 1100 и показали, что ZnO и Сг2О3 на воздухе ( 1 ат) могут быть перенесены через газовую фазу к реагирующему с ними веществу. [13]
Хауффе и Грюнвальд [96] доказывают, что в подобном случае электропроводность должна возрастать при добавке ионов как высшей, так и низшей валентности по сравнению с валентностью исходных катионов. Проводники этого рода называют переходными, а встречаются они довольно редко. [14]
Хауффе распространил хемосорбционную теорию граничного слоя на каталитические реакции и показал, каким образом положение уровня Ферми может влиять на реакции, в которых четко выявляется стадия, лимитирующая скорость. В теории катализа на полупроводниках, предложенной Волькенштейном, которая охватывает более широкий круг явлений, чем концепция граничного слоя, положение уровня Ферми также рассматривается как самый главный фактор в хемосорбции и катализе на окислах. Обе эти теории изложены в превосходных обзорах, написанных самими авторами для предыдущих томов настоящего издания [67, 68], и обе они сыграли очень большую роль в выяснении значения электронного фактора в катализе на окислах. [15]