Хелат

Cтраница 1

Хелаты, образуемые ионами металлов с органическими реагентами, способными координироваться одновременно не менее чем двумя донорными атомами ( обычно атомами О, N и S), составляют одну из самых обширных групп комплексных соединений, применяемых в экстрак-ционно-фотометрических методах анализа. Наиболее распространенные органические реагенты, применяемые для экстракции хелатов металлов, описаны в монографии [167], а количественные зависимости распределения хелатов между водной и органической фазами рассмотрены в гл. [1]

Хелаты представляют собой молекулы, в которых центральный неорганический ион соединен ковалентными связями с одной или более органическими молекулами. В этих веществах сочетаются достоинства редкоземельных ионов и систем из органических молекул, а именно: спектры флуоресценции редкоземельных ионов с их дискретными узкими линиями и широкая полоса поглощения органических молекул в ультрафиолетовой области, захватывающая значительную часть видимой области. Это сочетание свойств намного увеличивает эффективность использования широкополосного света накачки от обычной лампы-вспышки по сравнению с той, которая может иметь место для ионов редкоземельных элементов с узкой линией поглощения. [2]

Хелаты, содержащие более короткие звенья, склонны к образованию димеров типа II. Эти циклы в том случае, если R ( СН2), могут быть количественно заполимеризованы и деполимеризованы при 200 С. Циклы же, содержащие простые эфирные связи и группы NH, при продолжительном нагревании образуют полимеры сшитой структуры. [3]

Хелаты дианилов малондиальдегида / / Журн. [4]

Хелаты настолько широко вошли в современную аналитическую химию, что сейчас трудно представить аналитическую лабораторию, в которой эти соединения в том или ином виде не используются. Такое расширение области применения хелатов привело к громадному объему оригинальной литературы по этому вопросу и к тому, что в монографиях, как правило, затрагивается какая-либо одна проблема их исследования и применения. [5]

Хелаты часто встречаются в природе. Многочисленные растительные красители представляют собой хелаты. Растения содержат также хелатообразующие реагенты, и потому не удивительно, что для давно известных цветных аналитических реакций, которые, как мы знаем сейчас, протекают с образованием хелатов, использовали растительные экстракты. [6]

Хелаты с 4-членными циклами, как правило, образуются катионами Б - группы и катионами переходных металлов с S. Образование 4-членного цикла уже само по себе определяет некоторую селективность. Наиболее известными реагентами, образующими 4-членные хелатные циклы, являются дитиокарбаминаты ( I), которые легко образуются из сероуглерода и первичных или вторичных аминов в щелочном растворе. [7]

Хелаты - вещества, способные связывать ионы кальция, бария или железа и препятствовать их реакции с ионами сульфата и карбоната. Высокая эффективность от применения этих веществ может быть получена при дозировке их в стехиометрических количествах. При больших значениях перенасыщения применение этих ингибиторов экономически не оправдывается. [8]

Хелат - комплексы, содержащие бн - или пояидентаткые лиганда, которые захватывает центральнйй атом металла. [9]

Хелат образуется быстро и количественно, а его раствор в ССЦ наиболее устойчив из растворов первичных дитизонатов по отношению к раствору щелочи. В слабокислых растворах ( рН3) первичный хелат кадмия разлагается. [10]

Хелаты Со11 с постоянной интенсивностью поглощения света образуются лишь в узкой области рН, тогда как хелаты Со111, полученные в присутствии окислителей, например перекиси водорода, в широком интервале рН от 4 до 9 обладают практически постоянной интенсивностью поглощения. Определению кобальта с этими реагентами мешают Си, Cr, Fe и Ni, которые также образуют интенсивно окрашенные хелаты с комплексонами. [11]

Генерационные характеристики лазеров на хелатах редкоземельных элементов. [12]

Хелаты составляют класс лазерных материалов, в которых активными элементами являются трехвалентные ионы редких земель ( RE), связанные с органическими группами или лигандами. [13]

Хелаты, образуемые арсеназо I, приблизительно в 100 - 1000 раз менее устойчивы по сравнению с хелатами арсеназо III и образуются только в приблизительно нейтральных или слабощелочных растворах. [14]

Хелаты - вещества, способные связывать ионы кальция, бария или железа и препятствовать их реакции с ионами сульфата и карбоната. [15]

Страницы: 1 2 3 4