Хелат

Cтраница 2

Влияние добавок Na-соли гексаме-тилениминдитиокарбамата на кинетику расходования хелата ( 2 и накопление продукта его окисления ( 75, АИБН 5 - 10 - 3 моль / л. 1 - расходование хелата в отсутствие Na-соли, 1 - накопление продукта окисления ГМИДТК. 2 - расходование хелата при добавке Na-соли ( концентрация 2 - 1Q - 3 моль / л. 2 - накопление продукта.| Спектр ЭПР замороженного раствора бис - ( а-тиопиколинанилида меди при 77 К. Концентрация хелата 2 5 - 10 - 3 моль / л. Цифрами отмечены линии сверхтонкой структуры. Вертикальной чертой указано положение сигнала от эталона дифенилпикрилгидразила в отсутствие гидроперекиси а-фенилэтила ( а и с добавкой ОД моль / л гидроперекиси а-фенилэтила ( б. [16]

Хелат ( 1) не только взаимодействует с R0 2, обрывая цепи окисления, но и разрушает гидроперекиси, накапливающиеся в ходе окисления этилбензола. Реакция протекает через промежуточное образование комплекса гидроперекиси с хелатом. [17]

Хелаты детально рассматриваются в гл. Они особенно интересны, так как обычно гораздо более устойчивы, чем комплексы с соответствующими монодентатными лигандами. Широкое применение хелатов в аналитической химии обусловлено именно их повышенной устойчивостью, часто называемой хелатным эффектом ( см. разд. Примером могут служить комплек-сонометрические методы титрования, прежде всего с использованием ЭДТА. Хелатным эффектом определяется и природа ли-гандов, окружающих металл в биологических системах. [18]

Хелат - комплекс, в котором центральный атом одновременно взаимодействует о двумя и более группами ( связывающими центрами) молекулы лиганда. Например, комплекс Сц ( цент ральный атом; с N ft Gf NHj этилендиамином ( молекула лиганда), в котором две атома азота связаны с металлом. [19]

Хелаты с четырехчленными кольцами встречаются реже. [20]

Хелат представляет собой гетероциклическое ядро органических молекул, имеющее координационные связи с ионом металла. [21]

Генерационные характеристики лазеров на хелатах редкоземельных элементов. [22]

Хелаты составляют класс лазерных материалов, в которых активными элементами являются трехвалентные ионы редких земель ( RE), связанные с органическими группами нлн лигандамн. [23]

Хелаты встречаются чаще всего среди А. [24]

Хелаты ( комплексообразователи) применяются для снижения содержания металлов переменной валентности перед отбелкой волокнистых полуфабрикатов пероксидом водорода, озоном, перуксусной кислотой и дитионитом натрия. Обработка волокнистых полуфабрикатов комплексо-образователями при оптимальных условиях повышает эффективность отбелки, способствует снижению затрат на отбелку и улучшает свойства беленых полуфабрикатов. [25]

Хелат в этом случае также образуется. [26]

Хелат с Си является активным фунгицидом. [27]

Хелаты 1 3-дикетонов Си, Сг, Со и Fe в присутствии гидроперекиси трет-бутила исследованы как инициаторы полимеризации стирола при умеренных температурах ( 50 С) [ N. [28]

Хелаты - вещества, способные связывать ионы кальция, бария или железа и препятствовать их реакции с ионами сульфата и карбоната. Высокая эффективность от применения этих веществ может быть получена при дозировке их в стехиометрических количествах. При больших значениях перенасыщения применение этих ингибиторов экономически не оправдывается. [29]

Хелаты хорошо растворяются в таких органических растворителях, как углеводороды, бензол, хлороформ, и, наоборот, плохо растворяются в воде. Это их свойство и используют при экстракционном выделении ионов металлов. В табл. 2.46 приведены хелатообразующие агенты, наиболее часто употребляемые при экстракции металлов. [30]

Страницы: 1 2 3 4