Cтраница 2
Если вновь образующиеся при хемосорбции молекулы диффундируют в глубь вещества адсорбента, то достижение сорбцион-ного равновесия наступает медленнее, так как оно зависит от скорости диффузии. [16]
Если вновь образующиеся при хемосорбции молекулы диффундируют в глубь вещества адсорбента, то достижение сорбционного равновесия наступает медленнее, так как оно зависит от скорости диффузии. [17]
Фар кэшем, является хемосорбция молекулы углеводорода с разрывом связи углерод - водород, в то время как в ассоциативном механизме Хориути и Поляньи предполагается, что ненасыщенные углеводороды хемосорбируются с раскрытием двойной связи. Ниже показано, каким образом эти два типа хемосорбции могут приводить к обмену и гидрогенизации. [18]
Не всегда в результате хемосорбции молекулы приходят в состояние, необходимое для осуществления каталитического процесса; некоторые типы хемосорбции могут вызывать даже потерю твердым телом каталитической активности. [19]
Типичный пример изменения структуры адсорбата - хемосорбция молекул Н2 на углероде. При приближении молекулы Н к паре соседних атомов С связь Н - Н растягивается ( или сжимается) до расстояния / между атомами в решетке и в активационный барьер хемосорбции включается работа растяжения связи. Квантово-механические расчеты показывают, что энергия активации в данном примере минимальна ( 28 кДж / моль) для / 0 35 им. Для графита и алмаза / 0 14 - 0 15 нм и расчетное значение Еа составляет 180 кДж / моль. Для адсорбата в данном примере длина ковалентных связей С-С может практически сохраняться, но поверхностное состояние комплекса адсорбент - адсорбат изменится. [20]
Типичный пример изменения структуры адсорбата - хемосорбция молекул Н2 на углероде. При приближении молекулы Н2 к паре соседних атомов С связь Н - Н растягивается ( или сжимается) до расстояния t между атомами в решетке, и в активационный барьер хемосорбции включается работа растяжения связи. Квантово-механические расчеты показывают, что энергия активации в данном примере минимальна ( 28 кДж / моль) для / 0 35 нм. Для графита и алмаза / 0 1 - 0 15 нм, и расчетное значение Еа составляет 180 кДж / моль. Для адсорбата в данном примере длина ко-валентных связей С-С может практически сохраняться, но поверхностное состояние комплекса адсорбент - адсорбат изменится. [21]
Типичный пример изменения структуры адсорбата - хемосорбция молекул Н2 на углероде. При приближении молекулы Hz к пэре соседних атомов С связь Н - Н растягивается ( или сжимается) до расстояния I между атомами в решетке и в активационный барьер хемосорбции включается работа растяжения связи. Квантово-механические расчеты показывают, что энергия активации в данном примере минимальна ( 28 кДж / моль) для / 0 35 нм. Для графита и алмаза I 0 14 - 0 15 нм и расчетное значение Еа составляет 180 кДж / моль. Для адсорбата в данном примере длина ковалентных связей С-С может практически сохраняться, но поверхностное состояние комплекса адсорбент - адсорбат изменится. [22]
На поверхности каталитического поляризованного комплекса происходит хемосорбция молекул мономера, часть из которых входит в ион между алюминием и алкилом ( арилом), связанным с алюминием, и начинает полимеризационную цепь. Во всех случаях обрыва роста макромолекул активный центр вновь регенерируется. При этом в полимере образуются двойные связи, которые в большинстве случаев находятся к концевых винилиденовых группах. [23]
В этом случае, благодаря большой теплоте хемосорбции молекулы кислоты, адсорбированные на поверхности частиц материала, достаточно прочно связываются хемосорбционными связями с компонентами клеточных стенок и почти не проникают в глубь частиц. Прочность этих связей возрастает, как известно [25, 26], с увеличением концентрации кислоты и для разбавленных ее растворов незначительна. Ввиду применения небольших количеств катализатора ( 3 - 5 % к массе материала) он покрывает только несколько процентов всей поверхности частиц. [24]
Таким образом, на данной стадии в результате хемосорбции молекулы водорода возникает нейтральный атом цинка, обладающий интересными свойствами. Энергия его ионизации в кристалле значительно меньше, чем у изолированного атома, вследствие высокой диэлектрической проницаемости к кристалла. В результате уже при умеренных температурах нейтральный атом цинка, возникший на поверхности в процессе адсорбции, теряет свой валентный электрон, и последний может перемещаться по кристаллу квази-свободно, в частности - может ускоряться внешним электрическим полем. [25]
На полярных кристаллических структурах ( оксиды первой группы) происходит хемосорбция молекул без разрыва связи между ее атомами. При этом, чем активнее оксид катализирует первичный распад дисульфида, тем прочнее связь образующихся радикалов с оксидом. [26]
Скорость всего процесса контактирования определяется скоростью наиболее медленно идущей стадией хемосорбции молекул азота на зернах катализатора. [27]
Что касается катионных форм цеолитов, то для них центром хемосорбции молекул воды может быть катион металла. [28]
Из того, что было сказано выше, следует, что хемосорбция молекул кислорода происходит более легко в том случае, когда присутствуют ионы металла с пониженной валентностью. Эта закономерность действительно имеет место. [29]
Основываясь на высокой гидрофильности поверхности WC, было сделано допущение, что хемосорбция молекул воды на ней приводит к ее окислению. Затем происходит последующее восстановление образованных оксидов. [30]