Хиклинг
Cтраница 1
Хиклинг и Вилсон [103] и Хиклинг [104] дают обзор отдельных стадий, выражающихся суммарной реакцией ( 51), и указывают на значение этой реакции для явления пе ] эенапряжения кислорода. [1]
Хиклинг и Вилсон [59] построили кривые сила тока-напряжение для растворов перекиси водорода, находившихся в контакте с различными электродными материалами. В 0 01 М растворе перекиси водорода ток начинает проходить через раствор приблизительно при напряжении 0 1 в. Тогда на кривой сила тока-напряжение наблюдается горизонтальная часть, высота которой зависит от концентрации и интенсивности перемешивания. [2]
Хиклинг [79] в растворах, не содержащих хлорид, - становится термодинамически более выгодным процессом. В несколько похожем случае меди в соляной кислоте и растворах хлорида первичным является, по-видимому, процесс образования растворимых хлоридных комплексов. Здесь, согласно Бонхефферу и Геришеру [ ПО ], и Бартлету и Стефенсону [111], конечная пассивирующая пленка представляет собой очень слабо растворимый хлорид одновалентной меди. Гирст и Буржуа [112], исследовавшие поведение ртути в различных растворах, четко различают случай, в котором начальный продукт растворим и комплексуется анионами, и случай, когда он растворим, но анионами не комплексуется; только в первом случае обеднение анионами может иметь важное значение, так как оно ведет к пассивации. [3]
Хиклинг [2] первый описал прибор с механической регулировкой. Роберте [3] первый предложил прибор с электронной регулировкой. [4]
 |
Зависимость плотности тока на Pt ( гладкая в 1 н. K2S04. [5] |
Хиклинга и Вильсона464, имеет место только чисто диффузионное перенапряжение, по которому механизм процесса не может быть определен. [6]
Выводы Хиклинга и Сольта были положены ими в основу ряда теоретических спекуляций. Мною еще в 1943 г. было показано [19], что для случая ртутного катода результаты Хиклинга и Солъта основаны на ошибочной экстраполяции значений катодного потенциала, измерявшегося ими после размыкания поляризующего тока, па момент размыкания; при проведении этой экстраполяции с учетом существования двойного слоя весь описанный ими эффект исчезает. Как видно, однако, из дискуссии по электродным процессам на съезде Фарадеевского общества [20], английские авторы упорно пытались отстаивать законность основного вывода Хиклинга и Сольта по крайней мере для случая твердых электродов. [7]
Глесстон и Хиклинг [42, 43] связывали критический потенциал с поведением перекиси водорода на аноде и со скоростями ее взаимодействия с ацетат-ионом. [8]
Глесстон и Хиклинг предполагают, что активным окислителем может быть также перекись водорода, как это упомянуто выше ( см. стр. [9]
Коммутаторный метод Хиклинга 14 основан на том же принципе. Здесь потенциал измеряется во время очень кратковременного прерывания тока, причем омическая поляризация более не замеряется, а перенапряжение еще заметным образом не изменяется. [10]
Однако Глесстон и Хиклинг на основании своих экспериментальных данных приходят к выводу, что в водном растворе гидро-ксильные ионы теряют свой заряд легче, чем ацетат-ионы, создавая высокую локальную концентрацию перекиси водорода. [11]
Глесстон 16в 217, Хиклинг и Солт 1во 195 218 и Шульди-нер 206 212 219 измеряли потенциал электрода непосредственно после выключения поляризующего тока. [12]
С тех пор, как Хиклинг [1] сконструировал первый автоматический потенциостат ( 1942), в литературе было описано большое количество приборов, предназначенных для потенциостатического анализа. Многие из этих приборов детально описаны Лингейном [2], так что в данной работе мы ограничимся рассмотрением небольшого числа выпускаемых серийно универсальных приборов. [13]
С тех пор, как Хиклинг [1] сконструировал первый автоматический потенциостат ( 1942), в литературе было описано большое количество приборов, предназначенных для потенциастатического анализа. Многие из этих приборов детально описаны Лингейном [2], так что в данной работе мы ограничимся рассмотрением небольшого числа выпускаемых серийно универсальных приборов. [14]
Хиклинг и Вилсон [103] и Хиклинг [104] дают обзор отдельных стадий, выражающихся суммарной реакцией ( 51), и указывают на значение этой реакции для явления пе ] эенапряжения кислорода. [15]
Страницы: 1 2 3 4