Хиклинг

Cтраница 2

Хором 368, а позднее Хиклингом и Хиллом 416, Риусом, Лописом и Гандиа 417 и Бокрисом и Хаком 367 преимущественно для платины. Приведенные на рис. 262 данные Феттера и Берндта 387 также подтверждают эту независимость. Экспериментальные результаты в сильных кислотах еще менее ясны. По-видимому, имеет место незначительное увеличение перенапряжения с повышением концентрации. [16]

Как Глесстон 6 21, так и Хиклинг и Солт 1в - 19В 218 и Шуль-динер гов-212 219 при больших плотностях тока нашли весьма незначительный рост перенапряжения с увеличением плотности тока. [17]

Из ранних работ см. работы Глесстона и Хиклинга [18], Маху [19], Сугино [20, 22]; о недавних экспериментах с изотопами см. в работах Фрум-кина [21], Бродского [22] и других. [18]

Эта точка зрения позже была подкреплена работами Хиклинга и Уилсона [15], а также Бланки и др. [16], установившими, что перекись даже в малых концентрациях быстро реагирует с окислами платины. [19]

Боуден 313, Пирсон и Батлер 316 и Хиклинг 320 324 установили, что на платине и золоте Qa QK. Батлер, Армстронг, Химсворт и Древер 314 381 38г, а также Феттер и Берндт 387 нашли для платины, палладия и золота QK - 0 5 Q &. Установлено, что только измерения при высоких плотностях тока ( вплоть до 4 а-см-2) дают QK Qa. [20]

Механизм образования надсерной кислоты, предложенный Глесстоном и Хиклингом, следует признать маловероятным, так как в сильнокислых растворах, применяемых при электролизе и дающих наиболее высокие выходы надсерной кислоты, активность воды резко понижена и разряд молекул воды в значительных количествах едва ли возможен. Кроме того, платиновые аноды, которые только и применяются в ванных, являются очень сильными катализаторами распада перекиси водорода. [21]

Очень возможно, что при помощи графика Аллена и Хиклинга [22] экспериментальные данные можно обработать значительно лучше. [22]

Новейшая теория для объяснения синтеза Кольбе выдвинута Глесстоном и Хиклингом. [23]

Другой теорией, предложенной для объяснения синтеза Кольбе, является теория Глесстона и Хиклинга. [24]

В упомянутой нашей работе [10] рассмотрены экспериментальные данные по водородному перенапряжению, полученные Хиклингом и Солтом [11], проводившими измерения весьма совершенным коммутаторным методом, и данные Бокриса [12], проводившего измерения прямым методом. [25]

Между экспериментальными данными советских авторов и некоторых иностранных исследователей, например Боудеиа, Боудена и Райдила, Хиклинга и Сольта, существовал ряд расхождений. Утверждение это противоречит теории замедленного разряда, согласно которой величина перенапряжения должна увеличиваться приблизительно на 58 мп при увеличении рН на единицу. Как видно, в полном согласии с теорией, зависимость эта выражается прямой с угловым коэффициентом около 0 054 в, чем доказывается ошибочность указанного утверждения Боудена. [26]

Для учета и устранения приводящего к ошибкам напряжения Деом Кабановым m ( см. также215 216), а также Глесстоном 1в6 217, Хиклингом и Солтом190 - 196 218 и Шульдинером20 - 212 219 были предложены два различных пути. [27]

Если данные, полученные через различные малые отрезки времени, экстраполировать до нулевого времени, как это делали, например, Глесстон ( 1924) и Хиклинг ( Hickling, 1941), то оба метода дают результаты, совпадающие между собой в пределах ошибок опыта. Таким образом, было доказано что оба метода - прямой и коммутаторный - могут применяться для снятия поляризационных кривых. Совпадение результатов, полученных этими методами, указывает также на отсутствие особого переходного сопротивления и кинетический характер явлений поляризации. [28]

Нью-Йорк); в 1933 г. - две монографии Эрленмейера: Анодное окисление органических веществ и Катодное восстановление органических веществ; в 1935 г. - Электролитическое окисление неорганических и органических соединений Глесстона и Хиклинга. [29]

Зависимость перенапряжения выделения водорода на различных металлах при i - 1 0 ма-см и 25 С в 1 н. растворе НС1 от энергии адсорбции атомов Н ( по Рючи и Делахею sos. [30]

Страницы: 1 2 3 4