Cтраница 1
Хинон легко вступает в разнообразные реакции, главным образом реакции присоединения по двойным связям СС или СО. Будучи сильным окислителем, кинон быстро выделяет иод из йодистого калия в кислой среде; эта реакция применяется для количественного определения хинона. [1]
Хинон тоже обладает свойством дубить кожу. [2]
Хинон является реакционноспособным соединением, образующим большое число производных. [3]
Хинон, метилхинон, хлорхинон и 2 6-дихлор - 1 4-хинон легко реагируют с дифенилкетеном на холоду; в реакцию вступает преимущественно карбонильная группа, удаленная от заместителей. Хиноны, в которых нет двух незамещенных соседних положений, реагируют плохо или вообще не вступают в реакцию. [4]
Хинон ( 27), образующийся в приведенной выше реакции, реагирует далее с сульфитом, давая моносульфонат. [5]
Хинон был получен в 1838 г. Воскресенским17 окислением хинной кислоты хромовой смесью и назван хиноилом; Берцелиус дал этому соединению название хинон. [6]
Хинон обладает способностью образовывать с фенолами ярко окрашенные соединения. Соединение молекулы хинона с молекулой гидрохинона носит название хингидрона. Хингндрон имеет вид красивых темно-зеленых кристаллов. [7]
Хинон в свою очередь легко восстанавливается в гидрохинон. Гидрохинон широко применяется в качестве восстановителя в фотографии. [8]
Хинон, восстанавливаясь водородом, может присоединить последний, образуя гидрохинон. [9]
Хинон и гидрохинон в воде [4], этиловом и изопропиловом [2] спиртах образуют с флороглюцином в щелочной среде красно-бурое окрашивание. Нами установлено, что в кислом и нейтральном растворах хинон и хингидрон дают слабое желто-бурое окрашивание с флороглюцином, очевидно, вследствие образования соответствующего фенохинона. При рН 7 5 появляется такая же окраска и с гидрохиноном. При рН 12 интенсивность окраски растворов, полученных при реакции равных количеств хинона, гидрохинона и хингидрона с флороглюцином, одинакова. Образующаяся оранжево-красная окраска развивается в течение 25 - 30 мин. [10]
Хинон также образуется с относительно высокими выходами ( 16 %) при окислении нафталина на катализаторе, представляющем собой смесь пятиокиси ванадия ( 12 5 % от веса катализатора) и сульфата калия ( 26 % от веса катализатора), нанесенных на кизельгур, при температуре 430 и времени контактирования 0 4 сек. [11]
Хинон и гидрохинон, переходящие друг в друга при окислительно-восстановительных превращениях, образуют молекулярное соединение С6Н4О2 СбН4 ( ОН) 2, названное хингидроном. Хин-гидрон растворим в воде и в органических растворителях хуже, чем хинон и гидрохинон в раздельности, и выделяется при сливании растворов последних в виде темнозеленых кристаллов с металлическим блеском. Хингидрон используется в физико-химических исследованиях при определении концентрации водородных ионов и окислительно-восстановительных потенциалов. [12]
Хинон этого неизвестного углеводорода синтезирован из бензоил-аафтостирила, так же как антантрон из нафтостирила. [13]
Хинон действует на рыб сильнее, чем фенол и пирокатехин. [14]
Хинон легко вступает в разнообразные реакции, главным образом реакции присоединения по двойным связям С С или С О. Будучи сильным окислителем, хи-нон быстро выделяет иод из иодида калия в кислой среде; эта реакция применяется для количественного определения хинона. [15]