Элементный хлор
Cтраница 2
После их разложения выделяется элементный хлор, который взаимодействует с раствором о-толидина. [16]
Выделяющийся в сильносолянокислой среде элементный хлор определяют о-толидином. В интервале концентраций 0 05 - 10 мкг хлорат-иона среднее отклонение составляет 0 02 мкг. [17]
 |
Температура кипения или возгонки некоторых летучих безводных хлоридов. [18] |
Реакции хлорирования с применением элементного хлора, S2C12, хлорорганических соединений и хлора в сочетании с другими реагентами, например, 1С13 НС1, КС1 K2S2O7 или K2PtCl6 используют при исследовании различных неорганических соединений. [19]
Иодометрический метод дает суммарное содержание элементного хлора, гипохлорит-иона и хлорамина. [20]
Предложен косвенный полярографический метод определения элементного хлора [154], основанный на его способности окислять иодид калия. Избыток KJ определяют на твердом вращающемся электроде на фоне 0 5 N раствора хлорида магния. Предел определения составляет 0 5 мкг в 1 5 мл. Метод применяется для определения хлора в воздухе промышленных предприятий. [21]
Прямое хлорирование заключается в воздействии элементного хлора, или его некоторых соединений, в частности-фосгена, на органические и неорганические вещества, металлы и неметаллы. [22]
Хлорамины действуют на иодид калия аналогично элементному хлору. Описываемый метод требует применения очень чистого иодида калия, примеси ( особенно иодат-ион) способствуют его разложению и образованию элементного иода, что ведет к завышению результатов анализа. [23]
Значит, для того чтобы получить элементный хлор, необходимо оторвать этот лишний электрон. Аноды сделаны из графита, потому что любой металл ( кроме платины п ее аналогов), отбирая у ионов хлора лишние электроны, быстро корродирует п разрушается. [24]
Метод пригоден для определения 20 мкг элементного хлора. [25]
Для предупреждения окисления НС1 с образованием элементного хлора необходимо осуществлять процесс огневой переработки отходов при повышенных температурах ( / О. [26]
Неорганические хлорпродукты - получают при хлорировании элементным хлором ( или его соединениями) металлов и неметаллов, оксидов и гидроксидов металлов и неметаллов, солей неорганических кислот и других неорганических веществ. Химическим способом и электросинтезом производят хлориды и оксихлориды металлов и неметаллов, окислительно-отбеливающие и дезинфицирующие вещества, кислородные и некислородные соединения хлора с галогенами. [27]
В настоящее время определение различных примесей в элементном хлоре чаще всего проводят методом газовой хроматографии. [28]
В каких отношениях процесс получения фтора напоминает процесс получения элементного хлора в электролизере Даунса ( см. разд. Чем отличаются эти процессы. [29]
Указанный метод основан на разности скоростей двух реакций о-толидина: с элементным хлором и с хлорамином. Для определения общего хлора к раствору о-толидина добавляют определенное количество исследуемой воды и измеряют светопоглощение не ранее чем через 5 мин. Указанная выдержка необходима, так как хлор, входящий в состав хлорамина, взаимодействует с реагентом медленно. К другой такой же пробе воды прибавляют о-толидин и через 5 - 15 сек. Последний нейтрализует весь связанный хлор прежде, чем он начнет взаимодействовать с реактивом, но не влияет на уже появившуюся окраску. Поэтому результат измерения второй пробы дает суммарное количество элементного хлора и мешающих веществ. Содержание связанного хлора находят по разности. [30]
Страницы: 1 2 3 4