Элементный хлор

Cтраница 3

Обнаружение хлорид-иона капельным способом в большинстве случаев сводится к окислению иона С1 - до элементного хлора и его идентификации на фильтровальной бумаге, предварительно обработанной раствором легко окисляющегося органического реагента. Последний под действием хлора меняет свою первоначальную окраску. [31]

Титриметрическими методами определяют хлор в виде хлорид -, гипохдорит -, хлорит-конов и элементного хлора. [32]

Предлагается метод анализа смеси на основе реакции Лунге, по которой гипохлорит-ион, образующийся в результате гидролиза элементного хлора, взаимодействуя с иодидом калия, дает КОН. Таким образом, количество хлорноватистой кислоты в исходной смеси эквивалентно количеству щелочи и определяется кислотным титрованием. [33]

Результаты анализа хлористого и металлического серебра ( вес. %. [34]

Из анализа литературных данных [10] по термодинамике хлорирования указанных соединений различными хлорагентами мы пришли к выводу, что элементный хлор является наиболее удобным хлорагентом для перевода большинства указанных соединений в соответствующие хлориды при 600 - 700 С. [35]

Плотность и температура кипения растворов хлорной кислоты. [36]

Сведения о продуктах разложения хлорной кислоты при окислении неорганических и органических веществ неоднозначны: полагают, что кроме элементного хлора также образуются некоторые его оксиды и хлористый водород. [37]

Некоторое осложнение при определении хлорид-иона может вызываться действием света, приводящим к разложению AgCl и образованию металлического серебра и элементного хлора. Осадок становится сначала фиолетовым, а при значительном разложении - черным. Почернение осадка является признаком непригодности его для дальнейшей работы; во избежание этого следует ло возможности предохранять осадок AgCl от действия прямого солнечного света. [38]

В отличие от прямого сжигания, при пиролизе получают газ, не разбавленный продуктами сгорания, что облегчает выделение из него элементного хлора, который затем можно использовать в производстве на стадии прямого хлорирования. Необходим попек более эффективных направлений использования ппрогаза. [39]

В работе [698] показана эффективность применения хроматографа Карл AGC - 111H для определения примесей Н2, СО2, N2 и О2 в элементном хлоре. В хроматографе применяют устойчивые к С12 детали из тантала. Анализ проводят при 40 С с использованием в качестве газа-носителя гелия. Водород из анализируемой смеси выделяется за счет диффузии через стенки палладие-вой трубки при 500 С и потоком газа-проявителя гелия в азоте. [40]

Аскорбиновую кислоту применяют как титрант для большинства восстановительных титрований с применением вариаминового голубого в качестве индикатора, в том числе и для определения элементного хлора. [41]

Сложнее обстоит дело при определении газообразного НВг в хлоре, так как полоса светопоглощения НВг тах 375 нм) накладывается на полосу светопоглощения элементного хлора. [42]

Сообщается [28], что монохлорамины в 3 - 5 раз менее бактерицидны, чем дихлорамины, которые, в свою очередь, в 20 - 25 раз менее эффективны, чем элементный хлор. Бактерицидность хлораминов, полученных при хлорировании водных растворов аммиака или солей аммония, в 8 - 10 раз выше, чем бактерицидность хлорпроизводных органических аминов и ими-нов. [43]

Элементный хлор, ко торый образуется при взаимодействии хлорат-иона с хлорид-ионом в 3 - 7 М H2S04, реагирует с красителем метиловым оранжевым, уменьшая его светопоглощение при 504 нм. Молярный коэффициент погашения метилового оранжевого при этой длине волны равен 46 300 и постоянен не менее двух дней. [44]

СЮ - претерпевает ряд цветовых изменений и, наконец, обесцвечивается. Элементный хлор вызывает аналогичное изменение реактива. [45]

Страницы: 1 2 3 4