Cтраница 2
Особенно наглядны результаты присоединения последнего из перечисленных реагентов - хлорида иода. [16]
Некоторое количество хлорида должно присутствовать, так как промежуточным соединением является хлорид иода. Больших концентраций соляной кислоты следует избегать, так как они приводят к значительному замедлению реакции превращения хлорида иода в цианид иода. Следует соблюдать чрезвычайную осторожность для того, чтобы избежать выделения паров цианистого водорода. Области применения рассматриваемого метода и метода Андрю-са аналогичны. Если в качестве индикатора добавляются хлорид иода или цианид иода, то иодат может быть заменен другими сильными окислителями. [17]
Хлориодометрия - титриметрический метод анализа, в котором тит-рантом является раствор хлорида иода ( I) ICI, который вступает в окислительно-восстановительные реакции, восстанавливаясь до Г или l2: ICI 2е - Г СГ; Е 0 795 В; 2ICI 2е - l2 2CI -; Е 1 06 В. В качестве индикатора используют крахмал. [18]
Окислительно-восстановительные реакции в монохлориде иода с участием свободного хлора приводят к образованию хлорида иода ( Ш), который, по-видимо. [19]
Очень большое значение для практики анализа имело бы определение условий равновесия при присоединении брома, хлорида иода, цианида иода, так как тогда мы могли бы вычислить, в какой мере эти реакции идут в желаемом направлении. Существует, повидимому, некоторая связь между легкостью, с какой происходит присоединение галогена, и его отщеплением. [20]
В действующем стандарте u предусмотрены три метода определения йодного числа: метод Вийса с применением раствора хлорида иода в ледяной уксусной кислоте, метод Гюбля с применением иодно-ртутного раствора и метод Кауфмана, основанный на применении для определения йодного числа раствора бромида натрия и брома в метиловом спирте. [21]
Реактив применяется для прямого титрования в растворах соляной кислоты; конечная точка определяется по методу Андрюса с применением хлорида иода. В этом случае он, по-видимому, не имеет никаких сколько-нибудь заметных преимуществ перед иодатом. Другие случаи применения основаны на добавлении избытка реактива и его иодометрическом определении. Интересным примером может служить определение нитрита 23, который в растворе уксусной кислоты окисляется до нитрата. Подобным же способом определяется сульфит. По данным Леонгардта и Мозера 24, титрование аскорбиновой кислоты хлорамином Т предпочтительнее, чем титрование иодом, благодаря высокой скорости реакции; оно выигрывает и по сравнению с титрованием церием ( IV), которое дает повышенные данные в результате переокисления. [22]
Непредельность бутадиен-стирольного каучука с 30 % стироль-ных звеньев, полученного при 50 С, определенная по реакции с хлоридом иода, составляет не более 89 % от теоретической, что указывает на значительную степень разветвления молекул этого каучука. У каучуков, синтезированных при пониженных температурах, степень разветвления и сшивания меньше, а ненасыщенность, судя по спектральным данным, составляет 97 - 99 % от теоретической. [23]
Реактив используется для прямого титрования в растворах соляной кислоты; конечная точка титрования определяется по методу Андрюса с применением хлорида иода. В этом случае он, по-видимому, не имеет никаких сколько-нибудь заметных преимуществ перед иодатом. [24]
Иод часто содержит влагу и такие соединения, как хлорид иода ( I) IC1, бромид иода ( I) IBr, хлорид иода ( III) 1СЬ и др. Для того чтобы очистить его от этих примесей, возгонку проводят в присутствии оксида кальция и иодида калия. [25]
Переносчиками хлора и брома в реакциях непосредственного галоидирования являются главным образом железо, соли железа или сурьмы, алюминий и его соли, хлориды иода и серы. Эти соединения оказывают также ориентирующие влияния на место введения галоидов в молекулу. Роль фосфора в реакциях галоидирования карбоновых кислот описана в связи с галоидированием этих кислот ( стр. [26]
Свифт с сотрудниками3 8 показали, что вместо иодата можно пользоваться перманганатом, церием ( IV) и бихроматом, если в качестве индикатора добавить небольшое количество хлорида иода. Интересно отметить, что перманганат не дает характерной ошибки, связанной с окислением хлорида, даже при высокой кислотности. [27]
Для определения мышьяка в кальции, а также в других щелочноземельных металлах и магнии предложен метод, включающий выделение мышьяка в виде арсина восстановлением губчатым оловом в солянокислом растворе, разложение арсина с образованием зеркала металлического мышьяка, которое затем растворяют в растворе хлорида иода и оттитровывают иод, выделяющийся при этом в эквивалентном количестве, раствором иодата калия. [28]
Иод без воды не способен непосредственно количественно насыщать непредельные связи жира. Поэтому применяют хлорид иода, бромид иода или иодноватистую кислоту. Образующийся хлорид иода количественно присоединяется по месту двойных связей. [29]
Связь в хлориде иода является полярной, и степень разделения зарядов в этой молекуле была определена измерением диполъного момента связи. Для двухатомной молекулы типа хлорида иода момент связи должен быть также молекулярным диполъным моментом. Когда молекула содержит более одной полярной связи, молекулярный дипольный момент выражается как сумма векторов моментов индивидуальных связей. Очевидно, что если молекула имеет центр симметрии ( если вы не знаете, что это такое, то смотрите разд. [30]