Хлорид - щелочной металл
Cтраница 1
Хлориды щелочных металлов не повышают скорости испарения. Способность ускорять отгонку зависит от упругости диссоциации хлорируемого агента и температуры его кипения. [1]
Хлориды щелочных металлов разлагаются в топке почти полностью при относительно низких температурах. Улетучивание щелочных металлов из глинистых и силикатных минералов имеет место при более высоких температурах и практически всегда происходит не до конца. [2]
 |
Изменение Cl ( 1 и SO4 ( 2 [ IMAGE ] Зависимость количества во времени в золовых отложениях Na2SO4 ( / и K2SO4 ( 2 в отложениях от содержания хлора в топливе. [3] |
Хлориды щелочных металлов под воздействием SO & и 5Оз в конечном результате в продуктах сгорания превращаются в сульфаты. Представленные данные говорят о том, что количество хлора в отложениях со временем снижается пропорционально к повышению в отложениях серы. [4]
Хлориды щелочных металлов сильно ухудшают способность цинка к образованию защитных покрытий. [5]
Хлориды щелочных металлов образуют с - VC13 комплексные соли M [ VC14 ], М3 [ У. [6]
Хлориды щелочных металлов сильно ухудшают способность цинка к образованию защитных покрытий. [7]
Хлориды щелочных металлов и аммония затрудняют отделение германия от мешающих веществ из-за выпадения солей из сильно солянокислых растворов. В таких случаях германий предварительно осаждают с трехвалентным железом аммиаком, после охлаждения раствора отфильтровывают осадок и растворяют его. [8]
Хлориды щелочных металлов теряются в результате распыления при термическом разложении карбоната кальция, кроме того, они могут улетучиваться при прокаливании и удерживаться в нерастворимом остатке. [9]
Хлориды щелочных металлов ( хлористые натрий и калий) оказывают некоторое агрессивное действие, вследствие выщелачивания ( растворения) извести своими концентрированными растворами. [10]
Хлориды щелочных металлов с трихлоридом хрома образуют хлоросоли, например, соединения К3 [ СгС16 ] красновато-розового цвета. [11]
 |
Влияние давления на температуры плавления галидов натрия. [12] |
Хлориды щелочных металлов, в особенности NaCl и КС1, имеют большое практическое значение. [13]
Хлориды щелочных металлов не повышают скорости испарения. Способность ускорять отгонку зависит от упругости диссоциации хлорируемого агента и температуры его кипения. [14]
Из хлоридов щелочных металлов только хлориды лития и натрия образуют аммиакаты МХ - у NH3 ( ymax 6); эти аммиакаты очень неустойчивы, Аналогично, LiCl образует тригидрат, NaCl - дигидрат ( устойчивый только ниже 0 С), тогда как КС1, RbCl и CsCl не содержат кристаллизационной воды. Таким образом, образование аммиакатов идет параллельно с образованием гидратов. С увеличением размеров иона от лития до цезия заряд остается постоянным, а способность поляризовать молекулы Н2О или NH. В подгруппе В мы находим совершенно другие соотношения между гидратами и аммиакатами. Аммиакаты обычно образуются солями, которые не дают гидратов. Эти соединения во многом напоминают цианидные и другие ковалентные комплексные соединения. Из галогенидов серебра только фторид образует гидрат, a AgCl и другие галогениды образуют аммиакаты. Нитрат и сульфат серебра безводны, но соответственно образуют аммиакаты AgNO. [15]
Страницы: 1 2 3 4