Хлорид - щелочной металл
Cтраница 3
С хлоридами щелочных металлов или соляной кислотой РЬС12 образует комплексные соединения типа К [ РЬС. [31]
С хлоридами щелочных металлов MgCl2 образует двойные соли. Соответствующая двойная соль MgCl2 с хлоридом аммония NH4Gl - MgCl2 - 6H20 ( которую можно синтезировать из компонентов) при нагревании разлагается, не подвергаясь гидролизу. [32]
С хлоридами щелочных металлов диал илсульфаты, как и алкилсерные кислоты, не реагируют. Как уже отмечалось, анион алкилсерной кислоты реагирует с нуклеофилами только в жестких условиях, так что в реакцию алкилирования вступает практически только одна из двух алкильных групп диалкил-сульфата. [33]
С хлоридами щелочных металлов MgCb образует двойные соли. [34]
С хлоридами более тяжелых щелочных металлов эта реакция протекает сравнительно легко. Например, NbCl5 начинает реагировать с КС1 при 286 С ( реакция экзотермическая), а с NaCl - при несколько более высокой температуре. С хлоридом лития реакция протекает медленнее, что объясняется большей энергией решетки этой соли. [35]
Сульфаты и хлориды щелочных металлов содержатся в заметном количестве в неорганической части некоторых видов твердого топлива. [36]
 |
Титрование смесей бромидов в ацетоне. [37] |
Малая растворимость хлоридов щелочных металлов не позволяет осуществить их раздельное титрование. [38]
В присутствии хлоридов щелочных металлов часть платины может, не восстанавливаясь до металла, непосредственно превратиться в хлороплатинат. [39]
Электролиз растворов хлоридов щелочных металлов ртутным способом известен с 1935 г. Он является типичным примером многостороннего использования энергии и сырья в современной химической промышленности. [40]
 |
Кристаллическая структура солей комплексных фторидов Тс, Re и Ru. [41] |
При действии хлоридов щелочных металлов на раствор шестифтористого технеция в пятифтористом иоде образуются комплексные галоидные соли пятивалентного технеция. [42]
Электролиз растворов хлоридов щелочных металлов ртутным способом известен с 1935 г. Он является типичным примером многостороннего использования энергии и сырья в современной химической промышленности. [43]
В присутствии хлоридов щелочных металлов растворимость ВаСгО4 увеличивается, поэтому при разложении навески не следует применять больше 0 2 г карбоната натрия. [44]
В растворах хлоридов щелочных металлов имеются только ионы щелочного металла, ионы хлора, ионы водорода и ионы гидроксила. [45]
Страницы: 1 2 3 4