Хлорид - щелочной металл
Cтраница 2
Сумму хлоридов щелочных металлов в основном принимают как смесь хлорида калия и хлорида натрия. [16]
 |
Анализ хлоридов щелочных металлов. [17] |
Раствор хлоридов щелочных металлов выпаривают досуха, остаток прокаливают для удаления соли аммония. Остаток растворяют в воде, добавляют раствор H3 [ PtCIs ], центрифугируют. [18]
Добавки хлоридов щелочных металлов, с одной стороны, понизили растворимость магния в расплаве хлорида магния с этими добавками, а с другой - понизили и выход по току. Причиной, снижающей выход по току магния в присутствии добавок хлоридов щелочных металлов, является, по-видимому, разряд на катоде более электроотрицательных по сравнению с магнием катионов. При небольшом содержании в расплаве добавок NaCl и КС1 выделение К и Na на катоде происходит в незначительной степени. [19]
 |
Температурная зави - [ IMAGE ] Температурная зависимость симость растворимости НС1 растворимости НС1 в расплавленных в расплаве. смесях солей NaCl-KCI. [20] |
Расплавы хлоридов щелочных металлов относятся к разряду ионных жидкостей, образующих при плавлении относительно свободные ионы. [21]
Пробу хлоридов щелочных металлов высушивают при 120 - 430 С и экстрагируют 50 мл ацетона или циклогексанона 1 час. Экстракт отфильтровывают, разбавляют органическим растворителем до 100 мл. [22]
Сумму хлоридов щелочных металлов растворяют в небольшом количестве воды с каплей соляной кислоты. [23]
Вместо хлоридов щелочных металлов часто применяют хлористый аммоний. Раствор катализатора непрерывно циркулирует. [24]
 |
Электролиз с диафрагмой. [25] |
Электролиз хлоридов щелочных металлов в водном растворе представляет собой современный промышленный метод получения едкого натра и едкого кали одновременно с хлором ( см. стр. В растворе в катодном пространстве остаются ионы Na и ионы ОН воды, которые образуют NaOH ( см. раздел Механизм реакции, стр. [26]
С хлоридами щелочных металлов диал4силсульфаты, как и алкилсерные кислоты, не реагируют. Как уже отмечалось, анион алкилсерной кислоты реагирует с нуклеофилами только в жестких условиях, так что в реакцию алкилирования вступает практически только одна из двух алкильнЬх групп диалкил-сульфата. [27]
С хлоридами щелочных металлов и некоторыми другими солями AgCl образует твердые растворы и эвтектические составы. В системах AgCl - КС1, AgCl-CuCl и AgCl - AgNO3 образуются эвтектики при 306 С и 60 % мол. [28]
 |
Физико-химические свойства соединений MeTaCI, и MeNbClf. [29] |
С хлоридами щелочных металлов образует хлоротанталаты Me - jTaClel ( Me-К, Rb, Cs), устойчивые в сухом воздухе. [30]
Страницы: 1 2 3 4