Хлорид - ниобий
Cтраница 3
При гидролизе хлориды алюминия, железа и редкоземельных металлов переходят в раствор, а хлориды ниобия, тантала и титана осаждаются из раствора в виде гидроокисей. Гидроокиси металлов после промыки сушатся и прокаливаются. Гидроокиси сорбируют из раствора различные катионы, в результате чего получаемый продукт имеет разный химический состав и, следовательно, разные физические свойства. [31]
Металлический ниобий был впервые получен лишь в 1866 г. шведским ученым Бломстрандом при восстановлении хлорида ниобия водородом. [32]
Покрытия были получены в различных условиях в диапазоне температур 1270 - 2370 К разложением хлоридов ниобия. Как видно из рисунка, энергия активации диффузии в покрытиях состава NbC0 8s - NbC0 98 изменяется от 29 5 до 71 ккал / моль в зависимости от условий их образования. Наименьшее значение наблюдается при низких температурах получения покрытий. Резкое изменение энергии активации происходит при температурах, близких к 1970 К. При этой же температуре металлический ниобий в применявшихся средах становится термодинамически неустойчивым. Переход из области устойчивости в область неустойчивости, как было показано выше, сопровождается изменением закономерностей роста зерен покрытия, а тем самым и изменением строения покрытия. Сопоставление диффузионных параметров покрытий, полученных в разных условиях, с их строением размером зерна, шириной и протяженностью границ) показывает сильную зависимость энергии активации от структурного состояния покрытий. [33]
Металлический ниобий был впервые получен лишь в 1866 году шведским ученым Бломстрандом при восстановлении хлорида ниобия водородом. В конце XIX века были найдены еще два способа получения этого элемента. Сначала Муассан получил его в электропечи, восстанавливая окись ниобия углеродом, а затем Гольдшмидт сумел восстановить тот же элемент алюминием. [34]
Считается, что металлический ниобий впервые был получен Бломстран-дом в 1866 г. [72] восстановлением хлорида ниобия водородом. Позже Муас-сан [ 105] получил ниобий восстановлением его окиси углеродом в электропечи. [35]
Соединения четыреххлористого титана с хлоридами щелочных металлов ( гексахлортитанаты) и некоторые соединения, образуемые хлоридами ниобия, тантала, алюминия и железа с хлоридами щелочных металлов и хлористым аммонием, исследовались методом термического анализа. [36]
Считают, что металлический ииобнй впервые был получен в 1866 г. шведским ученым Бломстрадом путем восстановления хлорида ниобия водородом. Компактный пластичный ниобий получил ( 1907 г.) немецкий химик Болтон. [37]
Следует подчеркнуть, что при образовании покрытий в основном протекает три процесса: а) восстановление хлоридов ниобия водородом с осаждением металлического ниобия; б) термическое разложение метана с выделением свободного и наиболее активного углерода; в) реактивная диффузия углерода в ниобий с образованием соединений и различных фаз. [38]
Затем был разработан метод осаждения из газовой фазы [2], в котором Nb3Sn образуется в результате одновременного восстановления хлоридов ниобия и олова в водороде. [39]
В этой же работе Розе приводит различные свойства хлоридов: хлорид тантала - желтый, легко плавится и летуч; хлорид ниобия - белый, не плавится и менее летуч. [40]
Во втором случае - внутреннее введение - радиоактивные индикаторы ( Sb124 и Sn113 123) были соосаждены с ниобиевой кислотой при гидролизе хлорида ниобия. Сравнение результатов контроля поведения сурьмы при двух различных способах введения показывает, что они не зависят в данном случае от способа введения примеси в исходную пятиокись. В других случаях поверхностное введение может искажать результаты анализа. При изучении поведения сурьмы в процессе получения металлического лантана путем электролиза расплава был также применен поверхностный способ введения индикатора. Препарат Sb124 был переведен в окись и смешан с неактивной окисью сурьмы; полученная смесь прибавлена к исходной шихте, состоящей из хлорида лантана, хлорида калия и фтористого кальция. Ввиду того, что активная и неактивная окиси готовились по-разному, они могли находиться в различной химической форме; поэтому их поведение отличалось в процессе электролиза, на что указывает расхождение результатов радиометрического и спектрального анализов. [41]
 |
Давление паров над соединениями Мег2гС16 и MezHfCleJ. [42] |
Весьма важно знать давление паров хлоридов циркония ( табл. 32) и гафния ( табл. 33) над гексахлорцирконатами и гекса-хлоргафниатами при электрохимическом получении металлов и для очистки хлоридов ниобия и тантала от циркония. [43]
 |
Температурная зависимость толщины покрытия из карбида ниобия Н ( 2 и параметра решетки а ( 2 на поверхности покрытия при NbCU я 3 5 кПа, t 30 мин, . Нз 15 2 кПа. [44] |
Такое изменение параметра решетки и концентрации углерода на поверхности покрытия, по-видимому, связано с изменением скорости роста толщины покрытия в результате интенсификации объемных ( гомогенных) реакций восстановления хлоридов ниобия с повышением температуры. [45]
Страницы: 1 2 3 4