Cтраница 2
В нашей стране электрохимическим способом получают хлорид родия. [16]
Действие металлического цинка на водный раствор хлорида родия приводит к образованию металлического родия. [17]
Хлорид родия, RhCl2, получают нагреванием хлорида родия ( Ш) при 950; это прошок. [18]
Перевод родийсодержащих продуктов минерализации в определяемую форму - хлорид родия ( Ш) - выполняют непосредственно в колбе Кьельдаля двукратным кипячением с хлороводородной кислотой. В полученном растворе родий определяют спектрофотометрически. Для спектрофотометрического определения родия используют как неорганические, так и органические реагенты. [19]
Нагревают до кипения 150 - 200 мл раствора хлорида родия, добавляют 10 мл 10 % - ного раствора бромата натрия. При слабом кипении добавляют по каплям профильтрованный 10 % - ный раствор гидрокарбоната натрия до - рН 6, что проверяют с помощью внешнего индикатора - бромкрезолового пурпурного. Тонкую стеклянную палочку, оканчивающуюся маленьким шариком, погружают в раствор и к капле раствора на палочке добавляют из капилляра капельку индикатора. Изменение окраски на шарике легко заметить. При - рН 6 добавляют еще 5 мл раствора бромата и кипятят 5 мин, в течение которых темная суспензия коагулирует. Если нужно, добавляют требуемое количество гидрокарбоната натрия до - рН7 5, что устанавливают с помощью рН - метра или крезолового красного, который применяют в качестве внешнего индикатора, и наблюдают изменение окраски на стеклянной палочке. [20]
В хлоридном электролите ( 50 г / л хлорида родия; 300 мл / л соляной кислоты) при температуре 70 - 75 Си катодной плотности тока 2 0 - 2 5 А / дм получают толстые - до 125 - 175 мкм осадки. [21]
Для приготовления электролита родирования исходным продуктом чаще всего является хлорид родия. Его растворяют в горячей воде и затем обрабатывают 30 - 40 % - м раствором едкой щелочи, в результате чего выделяется желтый осадок гидроксида родия. После тщательной отмывки от следов хлорид-ионов его растворяют в серной или фосфорной кислоте. [22]
В литературе [179] имеется упоминание о том, что хлорид трехвалентного родия в кислой среде восстанавливается при помощи СгСЬ полностью до металла, видимо, минуя двухвалентное состояние. Металлический родий при комнатной температуре выделяется медленно в форме бурого коллоида. При температуре кипения он выделяется в форме порошкообразного осадка. [23]
Если к кипящему строго нейтраль - - ному раствору хлоридов родия прибавить кипящий раствор йодистого калия, то выпадает довольно скоро почти черный осадок йодистого родия. Для полного выделения родия смесь растворов кипят 4 - 5 мин. В случае присутствия иридия процесс осаждения повторяют. Для этого полученный при первом осаждении йодистый родий растворяют в царской водке, раствор выпаривают досуха и повторяют осаждение йодистым калием. [24]
Фосфатный электролит приготовляют, как и сульфатный, растворением полученного из хлорида родия гидроксида родия фосфорной кислотой. Фосфатный электролит может быть получен также путем растворения металлического родия в фосфорной кислоте под воздействием переменного тока в присутствии перо-ксида водорода с последующим кипячением для удаления последнего. [25]
Чтобы избежать образования полимерной формы, предложен способ приготовления электролита, включающий химическое восстановление хлорида родия формиатом натрия до родиевой черни, спекание последней с пероксидом бария и растворение измельченного спека в серной кислоте в присутствии восстановителя с последующим отделением сульфата бария и обработкой раствора активированным углем. Из электролита, приготовленного таким способом, получаются качественные покрытия. Однако небольшие отклонения от заданного режима приготовления приводят к неудовлетворительному результату. [26]
Согласно Демарсай [11], опыт проводят следующим образом: на нейтральный или слабокислый раствор испытуемого хлорида родия ( III) действуют несколькими каплями свежеприготовленного раствора гипохлорита натрия. Сначала образуется желтоватый осадок. Если к этому осадку прибавлять по каплям при постоянном помешивании 20 % - ный раствор уксусной кислоты, то осадок растворяется и дает интенсивно окрашенный оранжевый раствор, затем серый осадок, переходящий в красивый небесно-синий раствор. Окраска сохраняется в течение нескольких часов. [27]
Для получения сплава Pt-Rh, в 140 мл воды растворяют 1 8 Г хлорида платины, 0 2 Г хлорида родия и 3 Г нитрита натрия. Раствор прогревают при 85 - 90 до тех пор, пока он не приобретет светло-желтую окраску, после чего добавляют 5 мл раствора аммиака. [28]
Несмотря на относительно широкое применение в последние годы инертных желатин, имеющих ряд преимуществ перед желатинами, содержащими сернистые сенсибилизаторы и другие примеси, на мировом рынке имеются различные по свойствам желатины; например желатины, содержащие хлорид родия и предназначенные для получения высококонтрастных хлоросеребряных эмульсий, и желатины, содержащие бензотриазол и обеспечивающие получение эмульсий с малой плотностью вуали. Однако наиболее известные фирмы предпочитают производить желатины без каких-либо добавок, в том числе и инертные желатины. [29]
Естественно, различное валентное и координационное состояние родия влияет на формы и размеры частиц активной фазы и глубину восстановления контакта, т.е. распределение металлической фазы на поверхности носителя будет иным, чем в случае формирования образца из необлученного раствора хлорида трехвалентного родия. [30]