Cтраница 2
Процесс кислотной диссоциации в воде по первой ступени, как и в случае серной кислоты, происходит фактически полностью. [16]
Константы кислотной диссоциации замещенных в положении 5 трополо-нов и устойчивость их хелатов с железом. [17]
Особенность кислотной диссоциации в случае кето-енольной таутомерии заключается в том, что обе формы, являющиеся кислотами разной силы, имеют общий анион, отрицательный заряд в котором распределен между двумя атомами-кислорода и углерода, с большей долей отрицательного заряда на кислороде. [18]
Особенность кислотной диссоциации в случае таутомерных форм заключается в том, что они, являясь кислотами различной силы, имеют общий анион; если рассматривать их основность, то - общую сопряженную кислоту. [19]
Константа кислотной диссоциации вычисляется на основании результатов титрования кислоты щелочью или сопряженного с ней основания кислотой. [20]
К кислотной диссоциации ионов [ М ( Н2О) ] 2 ( разд. [21]
Константа кислотной диссоциации трополона занимает промежуточное положение между константами фенолов и органических кислот; обладая более кислыми свойствами, чем фенолы, трополоны вытесняют угольную кислоту из ее солей. [22]
Вследствие сильной кислотной диссоциации аддукта с водой УФ-спектры 4 6-ди-ннтробензофуроксана в воде н в растворе щелочи практически совпадают - в обоих случаях поглощение определяется общим анионом. [23]
Вследствие сильной кислотной диссоциации аддукта с водой Уф-спектры 4 6-дн-ннтробензофуроксана в воде н в растворе щелочи практически совпадают - в обоих случаях поглощение определяется общим анионом. [24]
Степень кислотной диссоциации молекулы воды, расположенной на координате Н2О - Pt - Н20, больше, чем на NH3 - Pt - Н2О и НО-Pt-Н2О, где в mpawc - положении к молекуле воды находятся более трансактивные аммиачная и гидроксильная группы. [25]
Вследствие слабой кислотной диссоциации молекул фенолов HR экстракции металлов этими экстрагентами из кислых и нейтральных растворов не происходит. Добавление в систему щелочи приводит к сдвигу равновесия ( 1) в сторону образования экстрагируемого соединения. [26]
Первая константа кислотной диссоциации соответствует отщеплению первого протона, а первая константа основной диссоциации - присоединению первого протона к многопротонному основанию. В случае ортофосфорной кислоты первой константе кислотной диссоциации, таким образом, соответствует третья константа основной диссоциации, а первой константе основной диссоциации - третья константа кислотной диссоциации. [27]
Для определения кислотной диссоциации наиболее удобны элементы, содержащие примерно равные концентрации аминокислоты и ее солянокислого соединения. [28]
Величины констант кислотной диссоциации и димеризации сильно зависят от температуры и ионной силы раствора. [29]
Определение констант кислотной диссоциации на основании изучения гидролиза в растворах чистой соли металла возможно только для самых сильных акво-кислот. В случае очень слабых акво-кислот слишком большую роль играют небольшие примеси кислот или оснований в исследуемой соли. По этой причине многочисленные исследования гидролиза солей металлов, описанные в литературе, практически не имеют значения. [30]