Кислотная диссоциация

Cтраница 3

В процессе кислотной диссоциации речь идет о разности свободных энергий сопряженного основания и кислоты. [31]

Для определения кислотной диссоциации наиболее удобны элементы, содержащие примерно равные концентрации аминокислоты и се солянокислого соединения. [32]

Определение констант кислотной диссоциации на основании изучения гидролиза в растворах чистой соли металла возможно только для самых сильных акво-кислот. В случае очень слабых акво-кислот слишком большую роль играют небольшие примеси кислот или оснований в исследуемой соли. По этой причине многочисленные исследования гидролиза солей металлов, описанные в литературе, практически не имеют значения. [33]

На константы кислотной диссоциации ПАН, положения максимумов его спектрах поглощения и молярные коэф. Используют ПАН в качестве реагента для фотометрич. [34]

Кривые потенцио-метрического титрования основанием 1 - 10 - 3 At раствора 2-оксиэтилпмпнодп-уксусной кислоты. [35]

Значения констант кислотной диссоциации ОЭИДА [1-3] приведены в табл. 24 ( см. стр. [36]

Теплоемкости процессов кислотной диссоциации амфолитов изменяются от - 32 до - 38, в то время как теплоемкости процессов основной диссоциации этих же амфолитон изменяются от - 29 до - 39, если отбросить аномальное значение - 22 кал для основной диссоциации глицина. [37]

Теплоемкости процессов кислотной диссоциации амфолитов изменяются от - 32 до - 38, в то время как теплоемкости процессов основной диссоциации этих же амфолитов изменяются от - 29 до - 39, если отбросить аномальное значение - 22 кал для основной диссоциации глицина. [38]

Расчет констант кислотной диссоциации групп флуорексона и констант нестойкости, его комплексов с кальцием, стронцием и барием проводился по данным потенциометриче-ского титрования на потенциометре ЛП-58 со стеклянным электродом; электродом сравнения служил каломельный электрод. [39]

Первая константа кислотной диссоциации иона акво-ртути ( II) была определена при использовании стеклянного электрода. [40]

Наряду с кислотной диссоциацией в незначительной степени происходит диссоциация ее с образованием ионов NO и ОН -, усиливающаяся в очень кислых растворах. [41]

Наряду с кислотной диссоциацией в незначительной степени происходит диссоциация ее с образованием ионов N0 и ОН -, усиливающаяся в очень кислых растворах. [42]

Зависимость изменения стан-дартной энергии Гиббса образования не-которых соединений азота от температуры. [43]

Наряду с кислотной диссоциацией в незначительной степени происходит диссоциация ее с образованием ионов NO и ОН, усиливающаяся в очень кислых растворах. [44]

Зависимость изменения стан-дартной энергии Гиббса образования не-которых соединений азота от температуры. [45]

Страницы: 1 2 3 4