Хлорид-анион

Cтраница 2

Таким образом, успех реакции определяется тем, что бензил-катион реагирует с хлорид-анионом быстрее, чем с избытком бензола. Если в реакции использовать ароматическое соединение значительно более реакционноспособное, чем бензол, например анилин или фенол, то вместо хлорметильных производных образуются только производные диарилметана. [16]

Таким образом, успех реакции определяется тем, что бензил-катион реагирует с хлорид-анионом быстрее, чем с избытком бензола. Для этого в реакционной массе должен постоянно при сутствовать большой избыток хлороводорода. [17]

Образование хинолинов из индолов присоединением карбена. [18]

При ионизации начального аддукта с последующим раскрытием кольца образуется ионная пара пентадиенильный карбониевый ион - хлорид-анион. Элиминирование протона из метильной группы приводит к расширению цикла с образованием триена с экзоциклической двойной связью. [19]

Скорость реакции v2 измеряют по увеличению во времени кислотности реакционной смеси или по увеличению концентрации хлорид-аниона. [20]

Например, добавление в систему металл - вода раствора хлорида натрия приводит к избирательной адсорбции хлорид-анионов на поверхности металла. При адсорбции в этой же системе ноногенных ( диссоциирующих на ионы) поверхностно-активных веществ ( ПАВ) на поверхности металла преимущественно адсорбируются органические ионы, протпвопоны ( неорганические ионы) формируют двойной слой со стороны водной фазы, так как сильнее с ней взаимодействуют. Адсорбция ноногенного ПАВ может происходить на границе двух несмешпвагощпхся жидкостей, например, воды и бензола. Полярная группа молекулы ПАВ, обращенная к воде, диссоциирует, сообщая поверхности фазы бензола заряд, соответствующий органической части молекулы ПАВ. [21]

Скорость реакции v2 измеряют по увеличению во времени кислотности реакционной смеси или по увеличению концентрации хлорид-аниона. [22]

В этом случае карбонильная группа активируется, координируясь с РС14, а в качестве нуклеофила выступает хлорид-анион. [23]

Слева направо увеличивается заряд чИ уменьшается радиус поляризующего агента - катиона - при одном и том же хлорид-анионе. [24]

Слева направо растет заряд и падает радиус поляризующего агента - катиона - при одном и том же хлорид-анионе. В результате в этом же направлении растет поляризующее действие катионов и в соответствии с этим закономер-но уменьшается ионность межатомной связи. Если хлорид натрия представляет собой почти ионное соединение, тетрахлорид кремния характеризуется сравнительно малой полярностью, а гипотетический хлорид SC16 был бы почти гомеополярным. К такому же выводу относительно характера межатомной связи можно прийти на основе концепции электроотрицательности - поляризации первоначально гомеополярной связи. Но разница заключается в том, что гомеополярная связь в действительности существует, а ионная связь является абстрактной и на самом деле ее нет. Поэтому методологически более правильной и научно обоснованной следует считать поляризацию ковалентной связи, а не поляризацию ионов. Направленность ковалентной связи является тем главным свойством, от которого зависит структура молекул и химических соединений. [25]

Слева направо увеличивается заряд и уменьшается радиус поляризующего агента - катиона - при одном и том же хлорид-анионе. [26]

Например, К - катион калия, Fe2 - катион железа, NH - катион аммония, СГ - анион хлора ( хлорид-анион), S2 - - анион серы ( сульфид-анион), SC4 - - сульфат-анион. [27]

При применении слабого основания CeH5S протон в переходном состоянии в значительной степени переносится на основание, чтобы создать достаточную электронную плотность, компенсирующую хлорид-анион. В случае этилат-аниона как более сильного основания связь С - Н в переходном состоянии растянута лишь незначительно. Переходное состояние здесь лежит на координате реакции раньше, поскольку дальнейшее образование стабильной связи О - Н является очевидным. [28]

При использовании бромида фосфора ( Ш) промежуточно образующийся триалкилфосфит расщепляется полностью, так как в протонной среде ( спирт) бромид-анион является более сильным нуклеофилом, чем хлорид-анион ( см. разд. Реакция заканчивается полным превращением триалкилфосфита в соответствующий алкилбромид. [29]

Это объясняется тем, что маленький катион лития легко объединяется с анионами в ионные пары, причем тем легче, чем меньше анион, а большой катион тетрабутиламмония имеет малую склонность к ассоциации и потому его соли даже в ацетоне практически полностью диссоциированы. Уменьшение скорости реакции с хлорид-анионом в 68 раз при переходе от соли тетрабутиламмония к соли лития отражает эффект образования ионных пар. [30]

Страницы: 1 2 3 4