Хромит - магний
Cтраница 1
Хромит магния был получен взаимодействием смеси Сга03 и MgO ( из карбоната) в твердом состоянии при соотношении 1: 3, перемешиванием однородной смеси в течение 2 час при 500 С и прокаливанием при 1300 С 12 час. [1]
Хромиты магния, марганца, железа, цинка Ме ( СЮ2) 2 мало растворимы, что может затруднить ход анализа. Хромиты разлагаются нагреванием в присутствии щелочи. [2]
Приготовленные термическим разложением хроматов хромиты магния, ртути и стронция [27] катализировали в основном побочные процессы. Лучшие результаты были достигнуты с хромитами кобальта, кадмия и железа, однако даже самый эффективный катализатор - хромит кадмия [10] - все же уступает хромиту цинка. [3]
Заметное взаимодействие Сг2О3 и хромитов магния и железа с содой начинается уже при 600 С. [4]
Дерен и Габер [4, 5] изучили образование хромита магния MgCr204 в результате твердофазовых реакций. [6]
Итак, если размеры образовавшихся участков хромита магния достаточны, то разложение N20 при участии катализаторов МС идет на хромите с постоянной кажущейся энергией активации и максимальной активностью. [7]
По мере увеличения количества добавки в хромите магния коэффициент неоднородности поверхности уменьшается, вероятно, вследствие возникновения центров для прочной адсорбции углеводорода. Следовательно, возрастает неоднородность поверхности. Введением добавок можно уменьшить или увеличить количество прочно сорбированного углеводорода, что ухудшает активность катализатора по отношению к глубокому окислению углеводорода. [8]
 |
Изотерма адсорбции кислорода на MgCr2C4 в координатах lg 5 - Igt при 260.| Изотермы сорбции кислорода на прямой (.. и обратной ( 2 кобальт - марганцевых шпинелях. [9] |
Поэтому было проведено более подробное исследование на хромите магния [137], которое позволило выяснить основные характеристики процесса адсорбции кислорода. [10]
В отсутствие лития твердый раствор не образуется, а хромит магния аггре-гируется в отдельную фазу. [11]
Рассмотрим в качестве примера глубокого окисления углеводородов окисление пропилена на хромите магния и платине и, применив метод квазистационарных состояний, выведем кинетические уравнения реакции. [12]
В табл. 11 приведено изменение энергии активации сорбции кислорода на хромите магния в зависимости от заполнения. С увеличением заполнения по кислороду с 12 до 20 % энергия активации увеличивается с 8 до 25 ккал / молъ. Степени заполнения поверхности при давлении 2 мм рт. ст. также невелики. [13]
 |
Характеристика синтезированных шпинелей. [14] |
Рентгенографическим анализом установлено, что образцы однофазны, представляют собой твердые растворы хромита магния с магнетитом и имеют структуру шпинели. Зависимость параметра кристаллической решетки твердых растворов от содержания магнетита показывает, что в исследуемой области выполняется закон Вегарда, что согласуется с данными работы. [15]
Страницы: 1 2 3