Cтраница 1
Цвет индикатора в интервале рН от 2 до б красно-оранжевый, при рН 7 - 10 - красно-фиолетовый и при рН 10 5 - 12 - синий. Комплексное соединение кобальта с глициннафтоловым фиолетовым, образующееся при рН выше 10 5, окрашено в красно-фиолетовый цвет. Титруют в аммиачном растворе до перехода красно-фиолетовой окраски в синюю. Катионы других двухвалентных металлов, как кадмий, свинец, никель, медь, марганец, также образуют окрашенные комплексы с индикатором и должны быть предварительно удалены. [1]
Цвета индикатора не зависят от толщины электрооптической ячейки, так как они определяются только запаздыванием внешнего двулучепреломляющего слоя, а однородность таких слоев обеспечивает постоянство цвета ЖКИ. Кроме того, цвета не зависят от температуры, а зависимость от угла зрения значительно меньше, чем для индикаторов с перестраеваемым запаздыванием. [2]
Цвет индикатора при титровании изменяется обычно, когда прибавляют 1 - 2 капли титрованного раствора; если по ходу титрования возникает сомнение, наступил ли момент изменения цвета индикатора, то прибегают к следующему приему. Записывают показание бюретки в этом сомнительном случае и добавляют к исследуемому раствору еще 1 - 2 капли ( контрольные) титрованного раствора. Изменение ( но не усиление) цвета раствора указывает, что в результате предыдущего титрования реакция не была доведена до конца, следовательно, нужно записать новое показание бюретки, считая его за правильное. Бели, наоборот, изменения цвета не произошло, то правильно было первоначальное показание. [3]
Изменяют цвет индикаторов: лакмуса - в синий, метилового оранжевого - в желтый и фенолфталеина - в малиновый. [4]
Изменение цвета индикатора обусловлено образованием хлористого водорода в результате реакции карбонильного соединения с гидрохлоридом гидроксиламина. Получающийся при этом оксим не обладает достаточной основностью, чтобы связывать хлористый водород. Почти все альдегиды и большая часть ке-тонов сразу же изменяют цвет реактива. Некоторые кетоны высокой молекулярной массы, такие, как бензофенон, бензил, бензоин и камфора, реагируют при нагревании. Сахара, хиноны и пространственно затрудненные кетоны ( как, например, о-бензоилбен-зойная кислота) дают отрицательную пробу. [5]
Изменение цвета индикатора, приготовленного на силикагеле или на активной окиси алюминия, протекает неодинаково. [6]
Изменение цвета индикатора связано с существенным изменением его молекулярной структуры. [7]
Изменение цвета индикатора происходит не абсолютно точно в точке эквивалентности, а раньше или позже, поэтому химик-аналитик допускает некоторую ошибку, прекращая титрование раньше или позже требуемого момента. Такую ошибку называют индикаторной ошибкой. Величина ее может колебаться в самых широких пределах в зависимости от того, насколько удачно выбран примененный индикатор. [8]
Изменение цвета индикатора вызывает соляная кислота, которая освобождается при взаимодействии карбонильного соединения с солянокислым гидроксиламином, так как образующийся оксим обладает настолько слабыми основными свойствами, что не образует хлористоводородной соли. Все альдегиды и большая часть кетонов немедленно вызывают изменение цвета раствора. Некоторые высокомолекулярные кетоны, например бензофенон, бензил, бензоин и камфора, требуют нагревания. Сахара, хиноны и пространственно блокированные кетоны, например о-бензоилбензойная кислота, этой реакции не дают. [9]
Изменение цвета индикатора ( переход от восстановленной формы в окисленную или наоборот) не должно зависеть от специфических свойств реагирующих веществ, а только от относительного положения потенциалов индикатора и титруемой системы. [10]
Изменение цвета индикатора происходит не абсолютно точно в точке эквивалентности, а раньше или позже, поэтому химик-аналитик допускает некоторую ошибку, прекращая титрование раньше или позже требуемого момента. Такую ошибку называют индикаторной ошибкой. Величина ее может колебаться в самых широких пределах в зависимости от того, насколько удачно выбран примененный индикатор. [11]
Изменению цвета индикаторов, применяемых в практике алкалиметрии, в основе которой лежит явление нейтрализации, дается иное толкование. [12]
Изменение цвета индикатора обусловлено образованием хлористого водорода в результате реакции карбонильного соединения с гидрохлоридом гидроксиламина. Получающийся при этом оксим не обладает достаточной основностью, чтобы связывать хлористый водород. Почти все альдегиды и большая часть ке-тонов сразу же изменяют цвет реактива. Некоторые кетоны высокой молекулярной массы, такие, как бензофенон, бензил, бензоин и камфора, реагируют при нагревании. Сахара, хиноны и пространственно затрудненные кетоны ( как, например, о-бензоилбен-зойная кислота) дают отрицательную пробу. [13]
Изменение цвета индикатора зависит не только от содержания влаги, но и от природы анализируемого газа и температуры. Этот вывод не является неожиданным, поскольку любое вещество не остается полностью индифферентным по отношению к ионам кобальта. С ростом температуры гидратация ионов, очевидно, уменьшается, поэтому для достижения той же степени гидратации, которая приводит к изменению окраски, необходимо присутствие больших количеств воды. [14]
Следовательно, цвет индикатора зависит от [ H J в растворе. Таким образом, различной концентрации ионов водорода в каждом растворе соответствует определенное число ионов и недиссоциированных молекул индикатора. Так как цвет недиссоциированных молекул индикатора отличается от цвета его ионов, то, в зависимости от преобладания тех или иных форм, раствор принимает окраску недиссоциированных молекул индикатора или его ионов. [15]