Электрофильный центр

Cтраница 2

Избыточный положительный заряд на электрофильном Центре - атоме цинка равен 0 779, что свидетельствует о высокой электро-ноакцепторной способности молекулы. [16]

Благодаря сильному полярному резонансу, электрофильный центр почти полностью подавлен. [17]

Однако в случаях, когда электрофильный центр находится вне цикла, более селективны ненасыщенные гетероциклические соединения - фурфуриловый спирт и его циано-этильное производное, Л - ( 2-цианоэтил) пиррол по сравнению с соответствующими насыщенными аналогами. [18]

С iроение карбонильной группы.| Характеристики двойных ciuucii С С и С О. [19]

Нуклеофильная частица Nu - атакует электрофильный центр молекулы оксосоединения - атом углерода карбонильной группы - и присоединяется к нему за счет своей пары электронов. Одновременно происходит гетеролитический разрыв к-связи СО и пара электронов, образовывавшая эту связь, переходит к атому кислорода, создавая на нем отрицательный заряд. Таким образом, в результате присоединения нуклеофильного реагента оксосоедннение превращается в алкоксид-иои. Эта стадия реакции протекает медленно. [20]

Кислотное расщепление а-ацилкетонов. [21]

Помимо рассматривавшегося до сих пор электрофильного центра ( карбонильной группы), карбонильные соединения имеют еще один реакционный центр - нуклеофильный а-углеродный атом. [22]

Роль протона заключается в активации электрофильного центра молекулы спирта ( атом углерода С-1) и превращении плохой уходящей группы - гидроксильной - в хорошую уходящую группу - молекулу воды. Таким образом, первая стадия реакции заключается в превращении молекулы этанола в этилоксониевый ион. [23]

В этом случае атака по электрофильному центру двойной связи затруднена, так как двойная связь находится в цикле. [24]

Альдегиды и кетоны, обладая электрофильным центром, способны вступать во взаимодействие с нуклеофильными реагентами. Для оксосоединений наиболее характерны реакции, протекающие по механизму нуклеофилъного присоединения, обозначаемому AN ( от англ. [25]

Альдегиды и кетоны, обладая электрофильным центром, способны вступать во взаимодействие с нуклеофильными реагентами. В зависимости от характера нуклеофильного реагента, присоединяющегося по двойной связи СО, альдегиды и кетоны превращаются в разнообразные соединения. [26]

Молекула окиси этилена координируется на электрофильном центре катализатора ( 147) и становится активной для анионной атаки. [27]

Анион CN ( - стремится атаковать электрофильный центр реагирующей молекулы и поделиться электронной парой с каким-либо другим атомом, образовав с ним ковалентную связь. [28]

Наличие в молекуле альдегида или кетона электрофильного центра ( 1) электронно-дефицитног-о атома углерода карбонильной группы - предопределяет воз. Местом электрофильной атаки служит1 основный ( нуклеофильный) центр ( 2) - атом кислорода карбонильной группы. [29]

Кроме того, в карбоксильной группе имеется электрофильный центр, им является атом углерода. За счет М - эффекта ОН-группы дефицит электронной плотности на атоме углерода карбоксильной группы значительно меньше, чем на атоме углерода карбонильной группы альдегидов и кетонов. [30]

Страницы: 1 2 3 4