Углеродный центр

Cтраница 1

С - Н кислотность некоторых С - Н - кислот в воде. [1]

Углеродный центр является более поляризуемым, мягким центром енолят-иона. [2]

Когда замещение у асимметрического углеродного центра осуществляется в ходе свободнорадикальной реакции, продукт оказывается оптически неактивным. [3]

Карбазол не содержит таких реакционноспособных углеродных центров, как пиррол и индол, поэтому его химия очень отличается от химии вышеупомянутых гетероциклов. Он устойчив по отношению к кислотам и основаниям, хотя легко окисляется с образованием радикальных частиц. Некоторый остаточный ароматический характер пятичленного цикла подтверждается тем фактом, что кар-базол представляет собой гораздо более слабое основание, чем его ациклический аналог дифениламин. Карбазол не растворим в разбавленных минеральных кислотах. Подобно пирролу и индолу, кар-базол образует калиевую, магниевую и литиевую соли и его можно алкилировать и ацилировать по атому азота в присутствии оснований. [4]

Фенилселенилбромид как мягкий электрофютьный агент атакует исключительно мягкий углеродный центр енолят - анионов. [5]

Энергии гемолитической диссоциации некоторых алканов и других соединений. [6]

При увеличении числа метильных заместителей у радикального углеродного центра увеличивается число связей С - Н в ( 3-положениях, и, следовательно, степень делокализапии возрастает. [7]

В этом случае за медленным электрофильным замещением у углеродного центра спирта следует элиминирование с восстановлением сульфоксида до сульфида. [8]

Большинство методов синтеза гетероциклических соединений основано на циклизациях с участием электрофильного углеродного центра. Однако известно несколько аналогичных процессов с участием электрофильного атома азота. Пример 4 демонстрирует один из таких процессов, в которых в качестве электрофила выступает нитрогруппа. [9]

Разложение а-кетоэфиров и а-дикетонов, возможно, обусловливается наличием соседних положительно заряженных углеродных центров. [10]

Атом кислорода енолят-иоив стерически более доступен электрофильной атаке, чем его углеродный центр. С-алкилирование более чувствительно к влиянию стерических эффектов и в алкилирующем агенте, и в еноляте, поскольку в продукте С-алкилирования атом углерода находится в тетраэдрической sp3 - конфигурации в противоположность плаиарной / конфигурации, возникающей при О-алкилировании. Таким образом, простраиственные препятствия благоприятствуют О-алкилированию. Действительно, для вторичных алкилгалогенидов, например, изо-пропилхлорида, О / С-отношенне выше, чем для алкилирующих агентов с первичным радикалом. Неопентилхлорид вследствие стерических затруднений алкилирует енолят-ионы только по атому кислорода. [11]

Фронтальная атака, включающая трехцентровое переходное состояние для реакций на оптически активном углеродном центре, должна приводить к сохранению оптической активности. [12]

В большинстве реакций с участием радикальных промежуточных интерме-диатов требовалось, чтобы радикальный предшественник и углеродный центр, по которому идет радикальная циклизация, были представлены в одном субстрате. Представляется, что более эффективным подходом может быть применение отдельно генерируемого радикала, который при действии на субстрат дает новый радикальный центр, ведущий последующую циклизацию. Именно в этом заключена новая стратегия построения гетероцикла. [13]

НСООН, СО2; с этой точки зрения целесообразно допустить, что гидролиз у углеродного центра, или присоединение или отщепление элементов воды, не является ни окислением, ни восстановлением. [14]

Одна из причин состоит в том, что одновременно с возрастанием нуклеофильности ( сродства к углеродному центру) гораздо быстрее растет основность ( сродство к протону) частицы Nu: -, и поэтому нуклеофил действует как основание, отрывая протон от бензольного кольца ( см. 15.1), но не присоединяется по атому углерода. [15]

Страницы: 1 2 3 4