Церие

Cтраница 2

Окись церия в смеси со SrO используется в производстве специальных радиокерамических материалов. При изготовлении электронных ламп редкоземельные элементы служат превосходными поглотителями газов - так называемыми геттерами. [16]

Окись церия используется в качестве абразивного материала, особенно для шлифовки оптического стекла. [17]

Двуокись церия упаковывают в стеклянные банки с пластмассовой крышкой. [18]

Двуокись церия не растворима в воде, кислотах ( кроме горячей концентрированной H2SO4), щелочах, перекисях щелочных металлов. При сплавлении с полуторными окислами редкоземельных металлов СеО2 образует твердые растворы. [19]

Схема применения радиоактивных индикаторов в общем ходе процесса. [20]

Выделение церия рационально производить именно из полной суммы, так как окислы с невысоким процентным содержанием элемента легко растворяются; при этом процент извлечения церия при экстракции не снижается, так как фон нитратов остальных редкоземельных элементов благоприятствует переходу церия в органическую фазу. [21]

Типичная кривая элюирования ионов лантанидов на колонне со смолой дауэкс-50 с использованием буферного раствора цитрата аммония в качестве элюата. Объем элюата задается числом пробирок с образцом в коллекторе фракций. Концентрацию измеряют счетчиком радиоактивности. [22]

Нитрат церия ( 1У) и нитраты других четырехвалентных ланта - Ш1дов, например Zr, Th и Pu, легко экстрагируются из азотнокислых растворов трибутилфосфатом в керосине или в другом инертном растворителе и таким образом могут быть легко отделены от трехвалентных ионов лантанидов. [23]

Двуокись церия получается, главным образом, из монацитовых песков. Ее применяют в качестве глушителя только в виде добавки при размоле эмали. Двуокись церия не ядовита. Считают, что в качестве глушителя она действует1 в два раза сильнее, чем окись олова, и в три раза сильнее, чем окись сурьмы. Глушащей способности окиси церия сильно помогает повышенное содержание в эмали глинозема, окислов кальция и магния и двуокиси циркония. [24]

Гидролиз СеН2 и СеЩ192 ]. [25]

Сопротивление церия в этих условиях уменьшается на 30 % по мере приближения к составу СеН2 ( CeHi8), подчиняясь линейному закону, затем резко возрастает. [26]

Растворение СеН2 и СеНз в соляной кислоте. [27]

Дигидрид церия реагирует с водой ( рис. 19) и с 0 1 N соляной кислотой ( рис. 20) значительно медленнее, чем тригидрид. [28]

Диаграмма состояния системы СеС1з - MgCk - КС1. [29]

Хлориды церия, неодима и празеодима образуют с хлористым калием по два химических соединения: инконгруэнтно плавящееся К2МеС15 и конгруэнтно плавящееся K3MeCle ( Me Се, Nd, Рг) - соединения с ясно выраженным полиморфизмом. [30]

Страницы: 1 2 3 4