Cтраница 3
Нитрат церия 3 12: смешивают 5 капель реактива и 5 капель воды. Реактив в присутствии спиртов приобретает окраску от желтого до янтарного цвета. [31]
Соли церия осаждаются аммиаком и перекисью водорода в виде желтых или красновато-коричневых перекисных соединений. Члены цериевой группы образуют желтые моноклинные кристаллы с 18 молекулами кристаллизационной воды. Члены тербиевой и иттриевой групп образуют красные ромбические кристаллы с 21 молекулой воды. [32]
Двуокись церия в серной кислоте при 90 оказывается достаточно энергичным окислителем для получения альдегида окислением метальной группы. [33]
Растворы церия ( IV) в хлорной кислоте в присутствии воды подвергаются фотохимическому восстановлению. Уэйсс и Порре [58] полагают, что из активных частиц Се4 образуется гидроксильный радикал. [34]
Двуокись церия Се02 с температурой плавления около 2600 - 2800 С характеризуется отсутствием полиморфных превращений и устойчивостью при нагревании в окислительной среде; в восстановительной среде она переходит в менее огнеупорную форму Се203 ( - 1700е С) и дает карбид ( СеС2) при 1600 С. Изделия из Се02 могут быть изготовлены обычными методами. Температура, необходимая для обжига, около 1600е С. Повышенный коэффициент термического расширения ( около 13 10 - 6 при 1000 С) обусловливает снижение термической стойкости. Сведений об областях применения керамики из двуокиси церия нет, очевидно, в связи с малым ее использованием из-за большой склонности к восстановлению. [35]
Сульфат церия ( IV) в растворах кислоты при кипячении окисляет ди-тионат, как и три - и тетратионаты, до сульфата. Дитионат количественно окисляется в 1 М H2SO4 в течение 30 мин при температуре кипения раствора. [36]
Двуокись церия применяется для обесцвечивания стекла. Стекла, содержащие двуокись церия, не теряют прозрачности при облучении солнцем и под действием радиации. Двуокись церия применяется для изготовления защитных прозрачных стеклянных блоков в ядерной технике. [37]
Соли церия ( IV) часто бывают загрязненными железом ( III), вследствие чего при титровании появляется окраска берлинской лазури, однако она исчезает, когда весь цианоферрат ( II) оказывается оттитрованным. [38]
Окись церия ( IV) получается после прокаливания гидроокиси церия ( IV) при 500 С и оксалата церия ( IV) при 800 С. [39]
Ионы церия ( IV) имеют желтую окраску. Максимум светопоглощения лежит при К 320 ммк. [40]
Нитрат церия ( III), 0 003 М раствор, меченный 144Се в 12 М растворе азотной кислоты. [41]
Двуокись церия в сернокислом растворе также является сильным окислителем. Толуол окисляется при 60 - 90 двуокисью церия в 60 % - ной серной кислоте в бензальдегид; под конец реакции масса от образовавшегося сернокислого церия превращается в белую кашицу. [42]
Сесквисульфид церия на воздухе при обычной температуре устойчив, а при нагревании загорается пламенем голубого цвета. Окисление порошка Ce2S3 в токе кислорода начинается при 300 С, но происходит очень медленно, быстрое окисление начинается при 600 С. Как и все сульфиды, Ce2S3 отличается большой хрупкостью. Довольно низкий коэффициент термического расширения позволяет нагревать изделия из Ce2S3 со скоростью 100 град / мин. [43]
Силициды церия непосредственно не используются. Однако поликомпонентные системы, например А1 - Се-Si и А1 - Fe - Се-Si, содержащие небольшие количества церия, имеют значение в технике. Добавка церия в алюминиевые сплавы, содержащие железо и кремний, способствует измельчению силицидов железа. [44]
Фторид церия не растворяется в разбавленных минеральных кислотах, но расгворяегся при нагревании в концентрированных кислотах. [45]