Cтраница 4
Открытие церия действием РЬО редко используется в анализе. Однако необходимо иметь в виду, что эта реакция будет протекать одновременно с окислением Мп до МпО / при помощи РЬОа при открытии марганца изхсмеси. [46]
Способность церия легко образовывать соединения, в которых он четырехвалентен, практически чрезвычайно важна, так как она широко используется для отделения церия от прочих лантаноидов. Все окислы РЗЭ - очень прочные соединения. Имеют высокие теплоты образования ( La2O3 143 ккал / г-атом кислорода), что отличает их от окислов других металлов. Окислы могут быть получены в виде аморфного порошка или с хорошо выраженной кристаллической структурой. Некоторые из них кристаллизуются в решетке гексагонального типа, некоторые имеют кубическую решетку. Получение кристаллических форм требует определенных условий и главным образом зависит от температуры. [47]
Двуокись церия СеО2 - белый с желтоватым оттенком плотный кристаллический порошок. Разница в оттенках зависит от размера зерен окиси. Различные оттенки окраски могут быть объяснены также наличием примесей окислов других РЗЭ. Высокая теплота образования обусловливает значительную ее устойчивость. Растворимость улучшается в присутствии восстановителя. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения; в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. [48]
Экстракция церия ( IV) в виду большого коэффициента разделения ( 1000) может быть однократной - непрерывной или периодической. [49]
Формиат церия ( III) получен при взаимодействии его карбоната с 20 % - ной муравьиной кислотой. [50]
Ортофосфат церия ( IV) трудно растворяется в минеральных кислотах. [51]
Использование церия ( 1У) существенно проясняет картину. На потенциометрической кривой проявляется хорошо выраженный скачок в точке эквивалентности для железа. Церий ( 1У) оказывается удобным окислителем и для иридита. Напротив, кинетически невыгодным оказалось окисление платины ( П), что можно объяснить двухэлектронным процессом окисления - восстановления. [52]
Циклопентадиенилид церия Се ( С5Н5) з образует желтые кристаллы, которые плавятся при 435 с некоторым разложением. Он, как и остальные циклопентадиенилиды редкоземельных металлов, растворяется в эфире и тетрагидрофуране, но нерастворим в бензоле, циклогексане и петролейном эфире. Как и другие подобные циклопентадиенилиды, он разлагается водой с образованием циклопентадиена и гидроокиси металла, а также реагирует количественно с хлористым железом в тетрагидрофуране, давая ферроцен и хлорид металла. Так же, как и другие циклопентадиенилиды, он разлагается кислородом, хлороформом, че-тыреххлористым углеродом и сероуглеродом. Магнитные измерения и нектры поглощения также подтверждают ионную интерпретацию. [53]
Двуокись церия - порошковидный продукт, применяется в лабораторной практике и для различных технических целей. [54]
Дибензоилметанаты церия, тория и урана [79] получены из раствора в толуоле в виде изоморфных кристаллов. [55]