Cтраница 3
Церий отличается от других редкоземельных элементов своей способностью легко окисляться до четырехвалентного состояния. Первый обладает основным, второй - амфотерным характером. Соли Се3 - бесцветные, соли Се4 - характерного оранжево-красного цвета. Переход от бесцветного Се3 к яркоокрашенному Се4 является основой колориметрических методов определения церия. [31]
Церий окисляют персульфатом в присутствии нитрата серебра; избыток персульфата удаляют нагреванием. [32]
Церий обладает относительно высокой теп лопр оводиостью. [33]
Церий поглощает азот и при обыкновенной температуре, но реакция эта идет очень медленно. [34]
Церий, нагреваемый с фосфором, образует серию фосфидов, причем реакции их образования проходят весьма энергично. [35]
Церий, с которым была проведена серия описанных ниже наблюдений, нацело растворялсявразведеннойсолянойкислоте и содержал 99 7 % церия. В качестве термостата служила та же электрическая печь, как и при изучении системы натрий - водород. [36]
Церий используется в качестве добавки при производстве магниевых и алюминиевых сплавов. Так, добавка его в количестве 0 2 % к алюминию значительно повышает его механические свойства и электропроводность. [37]
Церий дает два ряда соединений, в которых он 3 - и 4-вален-тен. [38]
Церий Се - металл серого цвета, твердость которого примерно равна твердости олова. Характерны соединения, в которых церий трехвалентен и, в отличие от остальных лантанидов, четырехвалентен. [39]
Церий, самый важный из группы, получают из монацита ( фосфаты редкоземельных металлов) или из торита ( силикаты редкоземельных металлов) после удаления тория. Церий получают металлотермическим восстановлением галогенидов ( галидов) при помощи кальция или лития, используемых в качестве восстановителя, или путем электролиза плавленого хлорида. Он представляет собой серый тягучий металл, немного тверже свинца, при трении о грубую поверхность появляются искры. [40]
Церий, как известно, самый распространенный из РЗЭ. Он был открыт первым ( Берцелиус) и из числа РЗЭ изучен к 1869 г. наиболее полно. Тем не менее к моменту создания периодического закона состав наиболее важных соединений церия, его атомный вес и валентность были определены неверно, что делало крайне трудным его размещение в периодической системе. [41]
Церий и цирконий повышают ударную вязкость и пластичность металла шва, а также способствуют устойчивому процессу сварки и уменьшению разбрызгивания металла. Этим способом можно производить сварку в углекислом газе постоянны м токо м пря мой полярности, что позволяет значительно повысить коэффициент наплавки и прризводи-тельность сварки. [42]
Церий в соединениях бывает трех - и четырехвалентным. [43]
Церий обладает значительной способностью стабилизировать цементит. При его содержании менее 0 02 % наблюдается увеличение размеров зерен, а при повышении концентрации до 0 06 % происходит заметное измельчение зерна структуры. Тормозя распад вторичного и эвтектоидного цементита и содействуя образованию компактного углерода отжига в процессе термообработки, церий увеличивает стойкость белого чугуна при высоких температурах, резко снижая содержание серы, что само по себе улучшает жаростойкость чугуна. К тому же церий хорошо дегазирует металл, образуя тугоплавкие окислы, которые в случае образования сплошных плотных пленок могут обладать защитными свойствами. [44]
Церий - металл, по внешнему виду похож на сталь, блестящий, поддается полировке, гибкий, вытягивается в проволоку, прокатывается в пластинки толщиной 0 5 - 0 015 мм, мягкий настолько, что режется ножом. Церий кристаллизуется в двух модификациях - кубической и гексагональной с максимально плотной упаковкой. Обладает хорошей электропроводностью и теплопроводностью. При снятии образующейся на металле пленки СеО2 стальной щеткой или шлифовальным камнем наблюдается сильное выбрасывание искр. [45]