Cтраница 4
Церий, восстановленный до трехвалентного состояния перекисью водорода в кислой среде, благодаря своей промежуточной растворимости действует как разделитель и вклинивается между лантаном и празеодимом. Аналогично можно приготовить большую фракцию 2Bi ( NO3) 23Mg ( NO3) 2 24H2O и ввести в самариевую серию. [46]
Церий на воздухе окисляется, лишь в течение нескольких часов сохраняя свой металлический блеск, после чего покрывается слоем оксида. При соприкосновении чистого металла со следами влаги образование оксида наступает моментально. Если полученные электролизом шарики металлического церия очистить стальной щеткой, то их можно сохранять на воздухе. Но достаточно следов СеС13, чтобы под влиянием влаги и кислорода воздуха образовался гидроксид церия. Поэтому рекомендуется металлический церий сохранять под слоем бензола. При нагревании до 250 С церий загорается на воздухе с образованием оксида, при этом выделяется большое количество тепла и света. [47]
Церий не растворяется в холодной концентрированной серной или дымящей азотной кислоте, так как тотчас же покрывается оксидной пленкой, которая задерживает дальнейший процесс окисления металла. Он растворяется в разбавленной серной и азотной кислотах и разбавленной и концентрированной соляной кислоте, давая соответствующие растворимые соли. Металлический церий не растворяется в едких щелочах. [48]
Церий ( Се) открыт в 1803 г. Название элемент получил по имени малой планеты Цера, обнаруженной за два года до открытия элемента. [49]