Четырехвалентный церий

Cтраница 1

Четырехвалентный церий в кислой среде является сильным окислителем. Он восстанавливается до трехвалентного состояния. Грамм-эквивалент равен молекулярному весу сульфата церия. [1]

Четырехвалентный церий определяется кулонсметрическим титрованием электролитически получаемым двухвалентным железом. Конечная точка наблюдается при помощи платинового электрода и НКЭ, присоединенных к рН - метру. Путем предварительного анализа установлено, что потенциал платиновой проволоки в конце титрования должен быть 0 800 в относительно НКЭ. Для титрования взято 250 мл подкисленного раствора, содержащего 0 0005 моль трехвалентного железа. Для удаления мешающих веществ было проведено предварительное титрование тем же методом. Для этого к раствору было добавлено около 2 микроэквивалентов ионов Се4 и ток через электроды генератора ( Fe3 e - - Fe2) пропускался до тех пор, пока индикатор не показал 0 800 в. После этого к раствору был добавлен 1 00 мл раствора, содержавшего ионы Се4 неизвестной концентрации, и произведено вторичное титрование. Фактически в обоих титрованиях конечная точка намеренно была несколько пройдена и показания секундомера и кулонометра в конечной точке определялись интерполяцией. [2]

Зависимость константы устойчивости фто-ридных крмплексов некоторых элементов от их порядкового номера.| Зависимость константы устойчивости фто-ридных комплексов от радиуса иона. [3]

Четырехвалентный церий также образует фторид CeF4, изоморфный с другими тетрафторидами - тория, циркония, урана. [4]

Четырехвалентный церий хорошо восстанавливается на платиновом электроде при 1 4 в в сернокислой среде [759, 760], тогда как получить волну окисления трехвалентного церия не удается. [5]

Четырехвалентный церий используется в аналитической и органической химии как окислитель. В последнем случае чаще всего применяются его растворы в уксусной кислоте, в которых альдегиды и кетоны окисляются по а-углеродному атому. [6]

Свойства двухзарядных ионов лантаноидов. [7]

Четырехвалентный церий довольно легко образует комплексные анионы. [8]

Четырехвалентный церий определяется кулонометрическим титрованием электролитически получаемым двухвалентным железом. Конечную точку титрования устанавливают потенциометрически с платиновым и насыщенным каломельным электродами, которые присоединяются к рН - метру. [9]

Четырехвалентный церий легко и быстро окисляет железо ( II) при комнатной температуре: Прекрасным индикатором для титрования служит 1 10-фенантролин. В отличие от перманганатометри-ческого определения железа в данном случае титрант не расходуется на окисление хлорид-ионов. [11]

Четырехвалентный церий легко окисляет и двухвалентный ванадий. Трехвалентный таллий окисляет двухвалентное железо, но не реагирует с трехвалентным церием. Способность различных окислителей и восстановителей вступать в реакции, очевидно, связана с относительным расположением акцепторных ( высших незанятых) и донорных ( низших занятых) уровней. Следовательно, окисление и восстановление различных веществ на электродах возможно только при соответствующих значениях уровней Ферми. [12]

Четырехвалентный церий, как известно, является довольно сильным окислителем. [13]

Четырехвалентный церий хорошо известен. Двуокись представляет собой обычный окисел, и далее мы встретим целый ряд четырехвалентных соединений этого элемента, Повидимому, более высокие валентности, чем описанные здесь, не существуют. [14]

Четырехвалентный церий изучен лучше, чем любой другой редкоземельный элемент в валентном состоянии, отличном от трех. Окись церия СеО2 получается в виде аморфного порошка при нагревании на воздухе гидроокиси Се ( Ш) или Ce ( IV), нитрата, сульфата или соли летучей оксикислоты; наиболее подходящими для этой цели являются оксалаты. В чистом виде эта окись белого цвета, но она часто бывает окрашена от желтого до темнооранжевого цвета, усиливающегося при нагревании, очевидно, из-за присутствия следов празеодима или от окрашенных полиморфных форм. [15]

Страницы: 1 2 3 4