Cтраница 1
Бромистый циан может быть получен в лаборатории методами, описанными для получения хлористого циана. Чистый бромистый циан плавится при 52 и кипит при 61 3 при давлении 750 мм. Упругость пара его, согласно Baxter y ( J. К реагентам и растворителям он относится подобно хлористому циану. [1]
Бромистый циан может и сразу производить ца, что представляет собой простейший из всех до сих пор извест-случаев расщепления содержащих азот колец. [2]
Бромистый циан - твердое вещество, применяемое для экстракции золота и как пестицид. Он вступает в реакцию с водой с образованием синильной кислоты и бромистого водорода. Токсическое действие бромистого циана подобно действию синильной кислоты, и он, вероятно, сравним с ней по токсичности. [3]
Бромистый циан также оказывает выраженный раздражающий эффект, и высокие концентрации этого соединения могут вызывать отек легких и легочные кровотечения. Плохо переносятся концентрации 20 млн 1 в течение минуты и 8 млн 1 в течение 10 минут. [4]
Бромистый циан не разрывает С - Hg-связи, а заменяет X в RHgX на бром, как это показано на примере а-ацетатмеркур - - метокси-р-фенилэтана. [5]
Бромистый циан некоторое время имел важное промышленное значение в связи с извлечением золота, но в настоящее время метод Sul-man a и Teed а, при котором он употребляется, представляет главным образом исторический интерес. Несмотря на то, что бромистый циан сам по себе не оказывает растворяющего действия на драгоценные металлы, он при yпofpeблeнии вместе с щелочными цианидами сильно увеличивает скорость окисления, что является весьма существенным при извлечении драгоценных металлов. [6]
Бромистый циан занимает промежуточное положение в отношении полярности связи между углеродом и галогеном. Бронирующее действие бромистого циана [11] и его реакция с реактивом Гриньяра [12] наводят на мысль об образовании положительно заряженного атома брома. Однако в большинстве реакций бромистого циана бром отщепляется в виде аниона. [7]
Бромистый циан вступает в реакцию с тио эфира ми и с третичными фосфипами, арсинами и стибипами примерно таким же образом, как он реагирует с аминами. [8]
Образовавшийся бромистый циан совершенно устойчив в слабокислом i астворе. [9]
Хлористый и бромистый циан в присутствии следов кислот поли-меризуются, образуя соединения C3N3Cl3 и С3М3Вгз, называемые хлористым и бромистым циануром. [10]
Реакцию бромистого циана с аминами лучше всего проводить в каком-либо инертном растворителе, так как при этом смешение реагентов происходит полнее, а контролировать температуру легче, чем в отсутствие растворителя. [11]
Раствор бромистого циана: 40 мл бромной воды в цилиндре с притертой пробкой охлаждают водой со льдом и прибавляют к нему по каплям 10 / 0-ый раствор цианистого калия до обесцвечивания. После этого вынимают цилиндр из охлаждающей смеси, прибавляют 15 мл изоамилового спирта без пиридина и сильно взбалтывают. [12]
Раствор бромистого циана готовится прибавлением 10 / о-ного цианистого калия или натрия по каплям к насыщенной бромом воде до полного ее обесцвечивания. [13]
Циан, бромистый циан и гористый циан используются в органическом синтезе. Циан также применяется в качестве фумиганта и горючего газа для сварки и резки тугоплавких металлов. Он является основным компонентом ракетного топлива в смеси с озоном или фтором, а также может присутствовать в выделяемых доменной печью газах. Бромистый циан используется для обработки тканей, как фумигант и пестицид, в процессе добычи золота. Хлористый циан служит в качестве добавки к фумигантам. [14]
При действии бромистого циана и хлористого водорода на многоатомные фенолы образуются полиоксиальдегиды. [15]